A principal diferença entre os elétrons de valência e os elétrons do núcleo é que os elétrons de valência participam das formações de ligações químicas, enquanto os elétrons do núcleo não.
Os átomos são os blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observá-los a olho nu. Geralmente, os átomos estão na faixa de Angstrom. O átomo é formado por um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Há elétrons circulando ao redor do núcleo em orbitais. A maior parte do espaço em um átomo está vazio. As forças atrativas entre o núcleo carregado positivamente (carga positiva devido aos prótons) e os elétrons carregados negativamente mantêm a forma do átomo. Os elétrons residem em orbitais como pares em átomos e têm spins opostos. Além disso, existem dois tipos de elétrons como elétrons de valência e elétrons do núcleo.
O que são elétrons de valência?
Elétrons de valência são os elétrons em um átomo que participam da formação da ligação química. Quando as ligações químicas se formam, um átomo pode ganhar elétrons, doar elétrons ou compartilhar elétrons. A capacidade de doar, ganhar ou compartilhar esses elétrons depende do número de elétrons de valência que eles possuem. Por exemplo, quando uma molécula de H2 é formada, um átomo de hidrogênio fornece um elétron para a ligação covalente. Assim, dois átomos compartilham dois elétrons. Portanto, um átomo de hidrogênio tem um elétron de valência. Na formação do cloreto de sódio, um átomo de sódio emite um elétron, enquanto um átomo de cloro recebe um elétron. Isso acontece para preencher um octeto em seus orbitais de valência. Lá, o sódio tem apenas um elétron de valência e o cloro tem sete. Portanto, olhando para os elétrons de valência, podemos determinar a reatividade química dos átomos.
Figura 01: O átomo de sódio tem um elétron de valência
Os elementos do grupo principal (grupo I, II, III, etc.) possuem elétrons de valência nas camadas mais externas. O número de elétrons de valência é equivalente ao seu número de grupo. Os átomos inertes completaram as camadas com o número máximo de elétrons de valência. Para metais de transição, alguns elétrons internos também atuam como elétrons de valência. O número de elétrons de valência pode ser determinado observando a configuração eletrônica do átomo. Por exemplo, o nitrogênio tem a configuração eletrônica de 1s2 2s2 2p3 Os elétrons no 2 nd shell (que é o número quântico principal mais alto neste caso) são tomados como elétrons de valência. Portanto, o nitrogênio tem cinco elétrons de valência. Além de participar da ligação, os elétrons de valência são a razão da condutividade térmica e elétrica dos elementos.
O que são os elétrons do núcleo?
Os elétrons do núcleo são os elétrons que não são os elétrons de valência do átomo. Como esses elétrons residem em locais internos do átomo, os elétrons do núcleo não participam da formação de ligações. Eles residem em camadas internas de um átomo. Por exemplo, em um átomo de nitrogênio (1s2 2s2 2p3), cinco elétrons todos os sete são elétrons de valência, enquanto dois elétrons 1s são elétrons do núcleo.
Figura 02: Nitrogênio possui dois elétrons centrais
Além disso, a energia necessária para remover um elétron do núcleo de um átomo é extremamente maior do que a energia necessária para os elétrons de valência.
Qual é a diferença entre elétrons de valência e núcleo?
Ambos os elétrons de valência e os elétrons do núcleo se movem ao redor do núcleo de um átomo. Os elétrons de valência residem nas camadas eletrônicas mais externas, enquanto os elétrons do núcleo residem nas camadas internas. Por exemplo, um átomo de nitrogênio tem 5 elétrons de valência e 2 elétrons de núcleo de acordo com a configuração eletrônica; 1s2 2s2 2p3 Acima de tudo, a principal diferença entre elétrons de valência e núcleo é que os elétrons de valência participam da formação da ligação química, mas os elétrons do núcleo não.
Além disso, outra diferença significativa entre os elétrons de valência e os do núcleo é que a energia necessária para remover os elétrons do núcleo é muito alta quando comparada à energia necessária para remover os elétrons de valência.
Resumo – Valence vs Core Electrons
Existem dois tipos de elétrons em um átomo como elétrons de valência e elétrons de núcleo. Os elétrons de valência residem nas camadas mais externas, enquanto os elétrons do núcleo estão nas camadas internas. A principal diferença entre os elétrons de valência e os elétrons do núcleo é que os elétrons de valência participam da formação da ligação química, enquanto os elétrons do núcleo não.
