A principal diferença entre ligações saturadas e insaturadas é que uma ligação saturada não tem ligações pi, enquanto ligações insaturadas sempre têm ligações pi.
As ligações químicas são as ligações entre os átomos. Essas ligações causam a formação de moléculas. Existem dois tipos principais de títulos; são as ligações covalentes e as ligações iônicas. No entanto, as ligações em metais são ligações metálicas. As ligações covalentes se formam quando dois átomos compartilham seus elétrons de valência. Essas ligações covalentes podem ser saturadas ou insaturadas dependendo do número e tipo de ligação existente entre dois átomos.
O que são títulos saturados?
As ligações saturadas são ligações simples. São ligações químicas covalentes. Lá, dois átomos se ligam por meio de uma ligação sigma e, portanto, não há ligações pi - as formas de ligação envolvendo dois elétrons; um elétron de cada um dos dois átomos que formam essa ligação. Esses elétrons são os elétrons de valência dos átomos. A força de ligação deste tipo de ligação é comparativamente fraca. Os dois elétrons compartilhados existem entre os átomos, e o átomo mais eletronegativo atrairá os elétrons para si.
Figura 01: O Metano é um Composto Saturado porque possui quatro Ligações Saturadas
Além disso, esse tipo de ligação tem a capacidade de sofrer rotações. Lá, essa ligação atua como o eixo de rotação. Uma ligação saturada se forma quando os orbitais seguintes se sobrepõem.
- Orbitais dois s
- Dois pz orbitais
- S e pz orbital
- Dois dz2 orbitais
- Sobreposição linear de orbitais híbridos.
O que são títulos insaturados?
As ligações insaturadas são ligações duplas e ligações triplas entre dois átomos. São ligações covalentes. Portanto, os elétrons são compartilhados entre os átomos. Além disso, existem ligações sigma e ligações pi também. Em uma ligação dupla, há uma ligação sigma e uma ligação pi entre dois átomos. Em uma ligação tripla, há uma ligação sigma e duas ligações pi. Uma ligação sigma se forma devido à sobreposição linear de orbitais atômicos, enquanto as ligações pi se formam devido à sobreposição paralela.
Figura 02: Formação de uma Ligação Dupla
Além disso, uma ligação dupla tem quatro elétrons de ligação entre os átomos, enquanto a ligação tripla tem seis elétrons. Devido a esse grande número de elétrons entre os átomos em ligações insaturadas, essas ligações tendem a ser mais reativas. Além disso, essas ligações são mais fortes e mais curtas em comparação com as ligações simples.
Qual é a diferença entre títulos saturados e insaturados?
As ligações saturadas são ligações simples e as ligações insaturadas são ligações duplas e ligações triplas entre dois átomos. A principal diferença entre ligações saturadas e insaturadas é que uma ligação saturada não tem ligações pi, enquanto as ligações insaturadas sempre têm ligações pi. Outra diferença entre ligações saturadas e insaturadas é que há um par de elétrons entre dois átomos em uma ligação saturada, enquanto há dois ou três pares de elétrons entre os átomos em ligações insaturadas.
Além disso, uma diferença importante entre ligações saturadas e insaturadas é que as ligações saturadas são comparativamente fracas, longas e menos reativas, enquanto as ligações insaturadas são fortes, curtas e mais reativas. Além disso, as ligações saturadas podem sofrer rotações enquanto as ligações insaturadas não podem.
O infográfico abaixo é um resumo comparativo da diferença entre títulos saturados e insaturados.
Resumo – Títulos Saturados vs Insaturados
Em resumo, as ligações saturadas são ligações covalentes simples, enquanto as ligações insaturadas são ligações duplas e triplas. Portanto, a principal diferença entre ligações saturadas e insaturadas é que uma ligação saturada não possui ligações pi, enquanto as ligações insaturadas sempre têm ligações pi.
