A principal diferença entre carbono e diamante é que o carbono é um elemento químico, enquanto o diamante é um alótropo do carbono.
O carbono é um elemento químico de número atômico 6 e símbolo químico C. Ocorre na natureza em diferentes estruturas, que chamamos de alótropos do carbono. Essas estruturas contêm apenas carbono como elemento químico, mas o arranjo espacial dos átomos de carbono é diferente entre si. O diamante também é um tipo de alótropo. As propriedades físicas dos alótropos também são diferentes umas das outras.
O que é Carbono?
Carbono é um elemento químico de número atômico 6 e símbolo químico C. É um não metal localizado como um elemento do bloco p na tabela periódica dos elementos. De acordo com a configuração eletrônica do carbono ([He] 2s2 2p2), um átomo de carbono pode formar quatro ligações químicas covalentes. Além disso, este elemento possui isótopos (átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons). O isótopo de carbono mais abundante e estável é o 12C enquanto 13C é um isótopo estável, mas menos abundante; 14C, por outro lado, é um isótopo radioativo.
Figura 01: Alótropos do Carbono
Alótropos de carbono são as diferentes formas estruturais de carbono que têm apenas átomos de carbono, mas diferentes arranjos espaciais. Estas são as formas naturais de carbono. Os exemplos mais comuns são diamante e grafite. Embora ambas as estruturas consistam apenas em átomos de carbono, elas têm propriedades físicas diferentes devido às diferenças no arranjo espacial. Por exemplo, o diamante é transparente enquanto o grafite é opaco. Além disso, alguns outros fatos químicos sobre o carbono estão listados a seguir:
- O número atômico é 6
- O número de massa é 12.011
- Grupo 14 e Período 2
- p elemento de bloco
- Não metal reativo
- Em temperatura e pressão padrão, ocorre em estado sólido
- O ponto de sublimação é 3642 °C
- O ponto triplo é 4600 K, 10, 800 kPa
- O estado de oxidação mais comum é +4
O que é Diamante?
O diamante é um alótropo do carbono. É uma forma sólida de carbono que tem uma forma tridimensional. Além disso, cada átomo de carbono se liga a outros quatro átomos de carbono por meio de ligação química covalente. E, essa estrutura cristalina é chamada de estrutura “cúbica de diamante”. Além disso, entre todos os materiais naturais, este composto possui a maior dureza e condutividade térmica. Portanto, o diamante é comum nas indústrias de ferramentas de corte e polimento.
Figura 02: Diamante x Grafite
Alguns fatos importantes sobre o diamante são os seguintes:
- Cabe à categoria de minerais nativos
- A unidade repetida é carbono
- A massa da fórmula é 12,01 g/mol
- A cor geralmente é amarela, marrom ou cinza a incolor
- Fratura é irregular/desigual
- Além disso, seu traço mineral é incolor
Qual é a diferença entre carbono e diamante?
O carbono é um elemento químico com número atômico 6 e símbolo químico C, enquanto o diamante é o alótropo mais forte do carbono. A principal diferença entre carbono e diamante é que o carbono é um elemento químico, enquanto o diamante é um alótropo do carbono. Além disso, a aparência do carbono depende do tipo de alótropo, por exemplo, o grafite tem uma cor escura e é opaco, enquanto o diamante é transparente e aparece tipicamente amarelo, marrom ou cinza a incolor. Embora a maioria dos alótropos de carbono tenha uma resistência menor, o diamante é o material mais forte que ocorre naturalmente na Terra.
A tabela a seguir apresenta a diferença entre carbono e diamante.
Resumo – Carbono vs Diamante
Carbono tem muitos alótropos comuns, enquanto a estrutura mais forte entre eles é o diamante. Assim, a principal diferença entre carbono e diamante é que o carbono é um elemento químico, enquanto o diamante é um alótropo do carbono.
