A principal diferença entre fórmulas empíricas e moleculares é que uma fórmula empírica fornece apenas a proporção mais simples de átomos, enquanto uma fórmula molecular fornece o número exato de cada átomo em uma molécula.
Em química, muitas vezes usamos símbolos para identificar elementos e moléculas. Fórmula molecular e fórmula empírica são dois desses métodos simbólicos que usamos para representar moléculas e compostos de maneira fácil.
O que são Fórmulas Empíricas?
Fórmulas empíricas são a forma mais simples de fórmulas que podemos escrever para uma molécula. Mostra o tipo de átomos na molécula, mas não fornece o número real de cada átomo. Em vez disso, fornece a razão inteira mais simples de cada átomo da molécula.
Por exemplo, C6H12O6 é a fórmula molecular da glicose, e CH2O é sua fórmula empírica. Principalmente, damos fórmulas empíricas para compostos iônicos, que estão na forma cristalina. Por exemplo, não podemos dizer o número exato de Na e Cl em um cristal de NaCl. Então nós apenas escrevemos a fórmula empírica denotando a razão de átomos conectados.
Vídeo 01: Fórmula Empírica
Além disso, Ca3(PO4)2 também é uma fórmula empírica. Em um composto iônico, podemos facilmente escrever a fórmula trocando as cargas de cada íon, e isso automaticamente dá o número de cada íon na molécula. Além disso, podemos escrever fórmulas empíricas para macromoléculas. Ao escrever fórmulas empíricas para polímeros, escrevemos a unidade de repetição e, em seguida, usamos a letra “n” para dizer que pode haver n número de unidades de repetição no polímero. No entanto, não podemos usar a fórmula empírica para encontrar a massa, estrutura ou isômeros de uma molécula, mas é útil para fins analíticos.
O que são Fórmulas Moleculares?
Fórmulas moleculares são as fórmulas que mostram o tipo de átomos e o número de cada átomo conectado na molécula. Portanto, fornece a estequiometria correta de cada átomo. Os átomos são representados por seus símbolos, que são mostrados na tabela periódica. Além disso, devemos escrever os números de átomos como subscritos. Algumas fórmulas moleculares são neutras (sem carga), mas se houver uma carga, podemos mostrá-la no lado direito como um sobrescrito.
Normalmente usamos a fórmula molecular nas reações químicas, ou ao documentar quaisquer detalhes químicos. Apenas olhando para a fórmula molecular, podemos obter muitas informações sobre a molécula. Por exemplo, podemos calcular a massa molecular. Além disso, se for um composto iônico, podemos prever quais são os íons e quantos deles serão liberados quando dissolvidos em água.
Vídeo 02: Comparação de Fórmulas Moleculares e Empíricas
Além disso, podemos prever os números de oxidação de cada átomo, como eles vão reagir em uma reação e os produtos resultantes usando fórmulas moleculares. No entanto, apenas a partir da fórmula molecular, não podemos prever o arranjo molecular exato. Porque às vezes existem várias fórmulas estruturais para uma única fórmula molecular. Estes são os “isômeros”. Os isômeros têm a mesma fórmula molecular, mas podem diferir da conectividade dos átomos (isômeros constitucionais) ou do arranjo espacial dos átomos (estereoisômeros). Então, olhando para a fórmula molecular, podemos escrever todos os isômeros possíveis para uma molécula.
Qual é a diferença entre fórmulas empíricas e moleculares?
As fórmulas empíricas são a forma mais simples de fórmulas que podemos escrever para uma molécula, enquanto as fórmulas moleculares são as fórmulas que mostram o tipo de átomos e o número de cada átomo conectado na molécula. Portanto, a principal diferença entre as fórmulas empíricas e moleculares é que a fórmula empírica fornece apenas a proporção mais simples de átomos, enquanto a fórmula molecular fornece o número exato de cada átomo em uma molécula. Além disso, não podemos calcular a massa molecular exata usando a fórmula empírica enquanto podemos obter a massa molecular exata usando a fórmula molecular.
Como outra diferença importante entre fórmulas empíricas e moleculares, podemos dizer que podemos prever o tipo de átomos em compostos iônicos e unidade de repetição em um polímero, enquanto podemos prever os números de oxidação de cada átomo, como eles estão indo para reagir em uma reação, e os produtos resultantes usando fórmulas moleculares.
Resumo – Fórmulas Empíricas vs Moleculares
Para uma determinada molécula ou macromolécula, podemos escrever uma fórmula empírica. No entanto, a fórmula molecular é a forma mais detalhada. A principal diferença entre as fórmulas empíricas e moleculares é que uma fórmula empírica fornece apenas a proporção mais simples de átomos, enquanto uma fórmula molecular fornece o número exato de cada átomo em uma molécula.
