A principal diferença entre iodo e iodeto é que o iodo é um elemento químico enquanto o iodeto é um ânion.
Podemos entender a variação de iodo e iodeto muito facilmente se tivermos um conhecimento básico de química. Mas, há muitos que confundem com os dois termos e usam as duas palavras de forma intercambiável, o que não é correto. O iodo é um composto químico de cor roxa, enquanto o iodeto é um íon e não pode permanecer em estado livre, o que implica que ele deve se combinar com outro elemento ou elementos para formar um composto. Assim, o iodo é um elemento com alto número atômico 53, e podemos representá-lo pelo símbolo I, enquanto o iodeto é um íon e é representado por 1-.
O que é iodo?
O iodo é um elemento químico de número atômico 53 e símbolo químico I. É o halogênio mais pesado (os halogênios são elementos químicos do grupo 17 da tabela periódica). Além disso, este elemento existe em estado sólido à temperatura ambiente. Tem uma aparência brilhante, cinza metálico. Além disso, este composto prontamente sofre sublimação para formar o gás violeta de iodo.
Figura 01: Vapor de Iodo
Além disso, existem muitos estados de oxidação que o iodo pode existir. No entanto, a oxidação -1 é a mais comum entre elas, o que resulta no ânion iodeto. Alguns fatos químicos sobre o iodo são os seguintes:
- Número atômico – 53
- Peso atômico padrão – 126,9
- Aparência – brilhante, sólido cinza metálico
- Configuração eletrônica – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupo – 17
- Período – 5
- Categoria química – não metal
- Ponto de fusão – 113,7 °C
- Ponto de ebulição – 184,3 °C
Acima de tudo, o iodo é um oxidante forte; isso ocorre principalmente porque tem um octeto incompleto de configuração eletrônica em que f alta um elétron para preencher o orbital p mais externo. No entanto, é o agente oxidante mais fraco entre outros halogênios devido ao seu grande tamanho atômico.
O que é iodeto?
Iodeto é um ânion de iodo. Este ânion se forma quando o átomo de iodo obtém um elétron de fora. Assim, o símbolo químico do iodeto é I– e a massa molar deste íon é 126,9 g/mol. Nós denominamos os compostos químicos que consistem neste ânion comumente como “iodetos”. Acima de tudo, o iodeto é o maior ânion monoatômico porque se forma a partir do átomo de iodo que tem um tamanho atômico comparativamente grande. Além disso, o iodeto forma ligações comparativamente fracas com íons opostos devido à mesma razão de ser um íon grande. Além disso, devido ao mesmo motivo, o iodeto é menos hidrofílico do que outros pequenos ânions.
Figura 02: Iodeto de Potássio é um Composto Comum Contendo um Íon Iodeto
Na maioria das vezes, os compostos contendo íons iodeto, como o sal iodeto, são solúveis em água, mas menos do que os cloretos e brometos. Além disso, as soluções aquosas contendo este ânion podem aumentar a solubilidade das moléculas de iodo (I2) melhor do que a da água pura.
Qual é a diferença entre iodo e iodeto?
Iodo e iodeto são termos intimamente relacionados porque o iodeto é derivado do iodo. Portanto, na maioria das vezes, usamos esses dois termos de forma intercambiável, o que está errado. Isso ocorre porque o iodo é diferente do iodeto. A principal diferença entre iodo e iodeto é que o iodo é um elemento químico, enquanto o iodeto é um ânion. Além disso, existem algumas outras diferenças, como o número de elétrons em cada espécie química, a reatividade, etc.
O infográfico abaixo fornece mais fatos sobre a diferença entre iodo e iodeto.
Resumo – Iodo vs Iodeto
Os termos iodo e iodeto soam semelhantes, mas não podemos usá-los de forma intercambiável porque são duas espécies químicas diferentes. A principal diferença entre iodo e iodeto é que o iodo é um elemento químico, enquanto o iodeto é um ânion.
