A principal diferença entre iodeto e triiodeto é que o iodeto é um único átomo de iodo com carga -1, enquanto o triiodeto é uma combinação de três átomos de iodo com carga total -1.
Iodeto e triiodeto são dois tipos de ânions de iodo. Esses dois íons geralmente existem juntos em soluções aquosas, em equilíbrio com o ânion diiodeto.
O que é iodeto?
Iodeto é um ânion de iodo. Este ânion se forma quando um átomo de iodo obtém um elétron do lado de fora. Assim, o símbolo químico do iodeto é I–, e a massa molar deste íon é 126.9 g/mol. Nós denominamos os compostos químicos que consistem neste ânion comumente como “iodetos”. Acima de tudo, o iodeto é o maior ânion monoatômico porque se forma a partir do átomo de iodo que tem um tamanho atômico grande comparativamente. Além disso, o iodeto forma ligações comparativamente fracas com íons opostos, pois é um íon grande. Pela mesma razão, o iodeto é menos hidrofílico do que outros pequenos ânions.
Figura 01: Ânion Iodeto
Na maioria das vezes, os compostos contendo íons iodeto, como o sal iodeto, são solúveis em água, mas não tão solúveis em água quanto cloretos e brometos. Além disso, as soluções aquosas contendo este ânion podem aumentar a solubilidade das moléculas de iodo (I2) melhor do que a água pura.
O que é triiodeto?
Triiodeto é o ânion contendo três átomos de iodo ligados entre si com uma carga negativa -1. A fórmula química deste composto é I3– É um dos íons polihalogênio formados através da combinação de soluções aquosas de sais de iodeto e iodo. Na solução aquosa, esse íon cria uma cor marrom-avermelhada.
Figura 02: Estrutura química do ânion triiodeto
O termo triiodeto é usado para nomear outros compostos químicos contendo o ânion triiodeto como um nome comum. Além disso, este termo pode ser usado para compostos que contêm três centros de iodeto que não estão ligados um ao outro, mas existem como íons de iodeto separados. Por exemplo. O triiodeto de nitrogênio e o triiodeto de fósforo contêm centros de nitrogênio e fósforo, respectivamente, onde há três átomos de iodo ligados a cada centro, então podemos nomeá-los como compostos de triiodeto.
O ânion triiodeto é linear. Também é simétrico. Existem três pares de elétrons isolados equatoriais no átomo de iodo central deste ânion. Neste ânion, o comprimento da ligação I-I é maior do que a ligação I-I no composto de iodo diatômico. No entanto, quando o ânion triiodeto está em compostos iônicos, este comprimento de ligação pode variar de acordo.
Quando o íon triiodeto está em baixa concentração em algumas soluções aquosas, a solução aparece na cor amarela. Se a concentração for alta, a solução aparece na cor marrom-avermelhada. Além disso, este ânion é responsável pela cor azul-preta que ocorre quando o amido reage com a solução de iodo.
Ao considerar outras soluções contendo ânion triiodeto, a solução de iodo de Lugol e a solução de tintura de iodo contêm uma quantidade considerável de ânion triiodeto.
Semelhanças entre iodeto e triiodeto
- São ânions de iodo.
- Ambos são ânions carregados negativamente.
Diferença entre iodeto e triiodeto
Iodeto e triiodeto são dois tipos de ânions de iodo. A principal diferença entre iodeto e triiodeto é que o iodeto é um único átomo de iodo com carga -1, enquanto o triiodeto é uma combinação de três átomos de iodo com carga geral -1. Além disso, enquanto o iodeto forma soluções aquosas marrom-alaranjadas claras, o triiodeto forma soluções aquosas marrom-avermelhadas em altas concentrações e soluções amarelas em baixas concentrações.
A figura a seguir resume a diferença entre iodeto e triiodeto em forma de tabela.
Resumo – Iodeto vs Triiodeto
Iodeto e triiodeto são dois tipos de ânions de iodo. A principal diferença entre iodeto e triiodeto é que o iodeto é um único átomo de iodo com carga -1, enquanto o triiodeto é uma combinação de três átomos de iodo com carga total -1.
