A principal diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio é que o sulfato de sódio tem um ânion sulfato que consiste em um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio, enquanto o sulfito de sódio tem um ânion sulfito que consiste em um átomo de enxofre e três átomos de oxigênio. Além disso, o sulfato de sódio é higroscópico enquanto o sulfito de sódio é menos solúvel em água comparativamente.
O sulfato de sódio e o sulfito de sódio são compostos químicos inorgânicos. Ao considerar as fórmulas químicas desses dois compostos, eles diferem entre si pelo número de átomos de oxigênio que possuem.
O que é sulfato de sódio?
O sulfato de sódio é um composto inorgânico de fórmula química Na2SO4 Possui também várias formas hidratadas. O hidrato mais comum é a forma decaidratada. Todas as formas anidras e hidratadas são sólidos cristalinos brancos. Além disso, este composto é higroscópico.
Figura 01: Sulfato de Sódio
A massa molar deste composto é 142,04 g/mol (forma anidra). É inodoro, e o ponto de fusão e os pontos de ebulição são 884°C e 1.429°C. Portanto, pode ter estruturas cristalinas ortorrômbicas ou hexagonais. Mais importante, este composto é muito estável. É, portanto, não reativo para muitos agentes oxidantes e redutores. No entanto, em altas temperaturas, ele se converte em sulfeto de sódio por meio de redução carbotérmica.
Além disso, este composto é um sal neutro. Portanto, a solução aquosa deste composto tem um pH de 7. Além disso, este composto pode reagir com ácido sulfúrico dando o sal ácido bissulfato de sódio. Ao considerar as aplicações deste composto, a forma decahidratada é útil na fabricação de detergentes e muitas outras commodities. Além disso, é importante no processo Kraft e na polpação de papel.
O que é Sulfito de Sódio?
O sulfito de sódio é um composto inorgânico de fórmula química Na2SO3 É um sal solúvel de ácido sulfuroso. Ele se forma como um produto da depuração do dióxido de enxofre no processo de dessulfuração do gás combustível. Além disso, é útil como conservante na conservação de frutas secas (para preservar a cor).
Figura 02: Uma forma anidra de Sulfito de Sódio
A massa molar é 126,04 g/mol. O ponto de fusão é de 33,4 °C e, em temperaturas mais altas, se decompõe; assim, não há ponto de ebulição para isso. Além disso, este composto pode formar um aduto de bissulfito via reação com aldeídos, cetonas, que formam ácido sulfônico. É útil na purificação de aldeídos ou cetonas. Além disso, este composto não é muito estável; pode ser decomposto mesmo por ácidos fracos. E, esta decomposição produz gás dióxido de enxofre. O pH normal de uma solução aquosa saturada é 9. No entanto, quando exposta ao ar, eventualmente se converte em sulfato de sódio.
Qual é a diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio?
A principal diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio é sua estrutura molecular. Além disso, existem outras diferenças distinguíveis entre sulfato de sódio e sulfito de sódio em suas propriedades químicas e físicas, como estabilidade, solubilidade, pontos de ebulição e fusão, etc.
O infográfico abaixo apresenta mais detalhes sobre a diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio em forma de tabela.
Resumo – Sulfato de Sódio vs Sulfito de Sódio
O sulfato de sódio e o sulfito de sódio são sais inorgânicos de sódio. A principal diferença entre sulfato de sódio e sulfito de sódio é que o sulfato de sódio tem um ânion sulfato, que tem um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio, enquanto o sulfito de sódio tem um ânion sulfito, que tem um átomo de enxofre e três átomos de oxigênio.
