A principal diferença entre halogênios e haletos é que os halogênios são elementos químicos com um elétron desemparelhado em seu orbital p mais externo, enquanto os haletos não têm elétrons desemparelhados.
Halogênios são os elementos do grupo 7. Como eles têm um elétron desemparelhado nos orbitais p, o estado de oxidação mais comum dos halogênios é -1 porque eles podem ficar estáveis obtendo um elétron. Esse ganho de elétrons forma um haleto. Portanto, os haletos são a forma aniônica dos halogênios.
O que são halogênios?
Halogênios são elementos químicos do grupo 7 com 5 elétrons no orbital p mais externo. Além disso, esses elementos têm um elétron desemparelhado em seu orbital p mais externo. Portanto, é altamente reativo obter um elétron de fora e se tornar estável. Eles prontamente formam a forma aniônica, haleto, obtendo um elétron.
Figura 01: Aparência dos Halogênios. (Da esquerda para a direita: cloro, bromo, iodo.)
Os membros deste grupo são flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e Astatine (At). Além disso, a razão para dar-lhes o nome de halogênio é que todos eles podem formar sais de sódio com propriedades semelhantes. Podemos ver todas as fases da matéria dentro deste grupo; o flúor e o cloro são gases na natureza, o bromo é um líquido e o iodo é um composto sólido em condições normais. Astatine é um elemento radioativo. Além disso, a configuração eletrônica geral desses elementos é ns2np5
O que são haletos?
Halides são as formas aniônicas dos halogênios. Portanto, essas espécies químicas se formam quando um halogênio ganha um elétron de fora para obter uma configuração eletrônica estável. Então a configuração eletrônica se torna ns2np6 No entanto, um haleto sempre terá uma carga negativa. Os membros deste grupo incluem flúor (F−), cloreto (Cl−), brometo (Br−), iodeto (I−) e astato (At−). Os sais que possuem esses íons são sais de haleto. Além disso, todos esses haletos são incolores e ocorrem em compostos cristalinos sólidos. Esses sólidos têm uma alta entalpia negativa de formação. Portanto, isso significa que esses sólidos são facilmente formados.
Existem testes específicos a partir dos quais podemos identificar a presença de um haleto. Por exemplo, podemos usar nitrato de prata para indicar a presença de cloretos, brometos e iodetos. Isso porque, quando adicionamos nitrato de prata a uma solução contendo íons cloreto, o cloreto de prata precipita. Se adicionarmos nitrato de prata à solução contendo brometo, forma-se um precipitado de brometo de prata cremoso. Para soluções contendo íon iodeto, dá um precipitado de cor verde. Mas não podemos identificar fluoreto neste teste, pois fluoretos não podem formar precipitados com nitrato de prata.
Qual é a diferença entre halogênios e haletos?
Halogênios são os elementos químicos do grupo 7 com 5 elétrons no orbital p mais externo, incluindo um elétron desemparelhado. Os haletos são as formas aniônicas dos halogênios e não possuem nenhum elétron desemparelhado. Esta é a principal diferença entre halogênios e haletos. Além disso, os membros do grupo halogênio são flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e Astatina (At). Por outro lado, os membros do grupo haleto são fluoreto (F−), cloreto (Cl−), brometo (Br −), iodeto (I−) e astato (At−). Dada a seguir é a diferença detalhada entre halogênios e haletos em forma de tabela.
Resumo -Halogênios vs Haletos
Halogênios são elementos do grupo 7 com um elétron desemparelhado no orbital externo. Eles se formam em haletos ganhando um elétron e se tornando estáveis. Portanto, a principal diferença entre halogênios e haletos é que os halogênios são elementos químicos com um elétron desemparelhado em seu orbital p mais externo, enquanto os haletos não têm elétrons desemparelhados.
