Diferença de Chave – Método do Número de Oxidação vs Método de Meia Reação
O método do número de oxidação e o método de meia reação são dois métodos usados para equilibrar uma equação química de uma reação redox. Uma reação redox é uma reação química composta de duas reações químicas paralelas; reação de oxidação e reação de redução. Estas são conhecidas como semi-reações de uma reação redox. Portanto, uma reação redox ocorre em uma mistura de reação onde uma substância sofre oxidação e outra substância (ou a mesma substância) sofre redução. Oxidações e reduções alteram o número de oxidação ou o estado de oxidação de um elemento químico. Essa mudança no número de oxidação ou as semi-reações que ocorrem na reação redox podem ser usadas para equilibrar a equação química geral da reação redox. A principal diferença entre o método do número de oxidação e o método de semi-reação é que o método do número de oxidação usa a mudança no número de oxidação de espécies químicas na mistura de reação, enquanto o método de semi-reação usa o método de equilibrar as duas semi-reações paralelas seguidas de sua adição com um ao outro.
O que é o Método do Número de Oxidação?
O método do número de oxidação é um método de equilibrar uma equação química de uma reação redox usando os números de oxidação de espécies químicas na mistura de reação. O número de oxidação de um elemento químico é o grau de oxidação desse elemento. O número de oxidação às vezes é chamado de estado de oxidação e pode ser um valor positivo, um valor negativo ou zero. Quando o número de oxidação de um átomo aumenta, chamamos esse átomo de oxidado; em contraste, quando o número de oxidação diminui, esse átomo é reduzido.
Ex: A reação entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl) dá cloreto de zinco (ZnCl2) e gás hidrogênio (H2). Esta reação é uma reação redox na qual o zinco sofre oxidação e o átomo de hidrogênio sofre redução onde o número de oxidação do cloro não é alterado. O átomo de Zn foi oxidado para Zn2+ enquanto o íon H+ foi reduzido para H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Figura 01: Reação do Zinco com HCl
O método do número de oxidação pode ser usado para equilibrar a equação acima. Primeiro, os números de oxidação de todos os átomos devem ser indicados.
Zn=0
H em HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H em H2=0
Depois deve determinar as mudanças que ocorreram nestes números de oxidação. Zn foi oxidado para Zn2+ enquanto H+ foi reduzido para H2 Após reconhecer essas alterações, o aumento ou diminuição do número de oxidação por átomo deve ser indicado. Vamos chamar esse fator de “fator ON” (o aumento ou diminuição por átomo). Após determinar o fator ON, o átomo oxidante deve ser multiplicado pelo fator ON do átomo redutor e vice-versa.
ON fator de Zn=2
ON fator de H=1
Quando multiplicado, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Isso dá a reação redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
O que é o método de meia reação?
Método de meia-reação é um método de equilibrar uma reação redox usando as duas semi-reações paralelas; semi-reação de oxidação e semi-reação de redução. Nas reações redox, um reagente atua como agente oxidante que oxida o outro reagente, reduzindo a si mesmo.
Ex: Para a reação entre Zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl), o zinco atua como agente redutor enquanto o hidrogênio em HCl é o agente oxidante. Então as duas semi-reações balanceadas podem ser escritas como:
Oxidação: Zn → Zn+2+ 2e
Redução: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Então podemos simplesmente somar as semi-reações para obter as reações redox balanceadas. Mas antes de adicioná-los deve verificar se o número de elétrons em ambos os lados é igual (só assim os elétrons em ambos os lados podem ser cancelados para obter a equação líquida). Se os elétrons não são iguais, então toda a equação (de uma semi-reação) deve ser multiplicada por um valor adequado até que seja igual ao número de elétrons na outra semi-reação.
A reação redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Qual é a diferença entre o método do número de oxidação e o método de meia reação?
Método do Número de Oxidação vs Método da Meia Reação |
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| O método do número de oxidação é um método de balanceamento de uma equação química de uma reação redox usando os números de oxidação de espécies químicas na mistura de reação. | Método de meia-reação é um método de equilibrar uma reação redox usando as duas semi-reações paralelas; semi-reação de oxidação e semi-reação de redução |
| Método | |
| O método do número de oxidação usa as mudanças no número de oxidação de cada átomo em reagentes e produtos. | O método de meia reação usa reações de oxidação e redução da reação redox. |
Resumo – Método do Número de Oxidação vs Método de Meia Reação
Uma reação redox é um tipo comum de reação em que um reagente atua como agente oxidante enquanto outro atua como agente redutor. Existem duas maneiras principais de equilibrar uma reação redox; método do número de oxidação e método de meia reação. A diferença entre o método do número de oxidação e o método de semi-reação é que o método do número de oxidação usa a mudança no número de oxidação de espécies químicas na mistura de reação, enquanto o método de meia-reação usa o método de equilibrar as duas semi-reações paralelas seguidas de sua adição com cada outro.
