Soluções saturadas vs insaturadas
O termo saturação tem definições variadas em vários ramos da Química. Enquanto, em Físico-Química, a ideia de saturação é diferente de como a saturação é vista em Química Orgânica. No entanto, a palavra saturação tem origem latina e significa literalmente “preencher”. Portanto, a ideia básica da saturação é preencher a capacidade total, enquanto a insaturação significa que ainda há mais espaço para preencher toda a capacidade.
O que é Solução Saturada?
Uma solução é formada pela dissolução de um soluto em um solvente. A mistura resultante é o que chamamos de solução. A qualquer temperatura e pressão, há um limite para a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em um determinado solvente para que o soluto permaneça dissolvido na fase de solução. Este limite é conhecido como ponto de saturação. Na tentativa de dissolver mais soluto ultrapassando o ponto de saturação, o excesso de soluto formará um precipitado no fundo, separando-se em uma fase sólida. Isso acontece para manter o limite de solutos que a solução pode conter a uma dada temperatura e pressão.
Portanto, qualquer solução que tenha atingido seu ponto de saturação é conhecida como ‘solução saturada’. Em princípio, pode haver dois tipos de soluções saturadas; totalmente saturado e quase saturado. Quando está totalmente saturado, geralmente testemunhamos um precipitado formado no fundo devido à incapacidade de dissolução adicional do soluto no solvente. Considerando que quando está quase saturada, a solução conteria quase a quantidade exata de solutos necessária para a saturação; portanto, um pouco de soluto adicionado pode explodir em um pouco de precipitado no fundo. Portanto, quando uma solução está quase saturada, mesmo que a consideremos como uma solução saturada, não presenciamos um precipitado no fundo. O ponto de saturação de uma determinada quantidade de solução varia dependendo da temperatura e pressão. O mesmo volume de solvente seria capaz de reter maior quantidade de soluto na fase de solução quando em temperatura mais elevada. Portanto, quanto maior a temperatura, maior a quantidade de solutos necessária para a saturação. Em contraste, quando a pressão é aumentada, a saturação é alcançada facilmente.
Ao dissolver o soluto no solvente, é importante fazê-lo com mistura regular. Isso é feito para evitar a supersaturação local (uma pequena quantidade de volume de solvente que passa do seu ponto de saturação). Portanto, os solutos devem ser distribuídos uniformemente por todo o volume e não devem cair no mesmo local.
O que é Solução Insaturada?
Soluções insaturadas são soluções que têm a capacidade de dissolver mais solutos nelas. Essas soluções ainda não passaram de seu ponto de saturação, portanto, nunca carregariam um precipitado no fundo. Soluções insaturadas e soluções quase saturadas, conforme descrito acima, parecem quase semelhantes do lado de fora, mas podem ser facilmente distinguidas executando uma etapa rápida. Ou seja, após a dissolução de um pouco de moléculas de soluto, a solução quase saturada explodiria em uma precipitação quase instantaneamente passando pelo ponto de saturação, enquanto que para uma solução insaturada, não haveria diferença na aparência, pois os solutos se dissolveriam completamente, pois há quantidade suficiente espaço para acomodá-los na fase de solução.
Geralmente, uma solução que foi saturada a uma temperatura mais baixa, pode ser insaturada a uma temperatura mais alta, pois o aumento da temperatura aumenta a capacidade de transporte de solutos na fase de solução.
Qual é a diferença entre Soluções Saturadas e Insaturadas?
• Soluções saturadas são incapazes de dissolver solutos ainda mais na fase de solução, enquanto soluções insaturadas podem.
• Normalmente, soluções saturadas carregam um precipitado no fundo, mas soluções insaturadas não.
• Com o aumento da temperatura, a saturação diminui, mas a insaturação aumenta.
