Fusão vs Dissolução
Derreter e dissolver são fenômenos teoricamente físicos e químicos, mas ocorrem todos os dias bem diante de nossos olhos. Você não viu o gelo derretendo em água? Você não viu como uma xícara de café é feita? Bem, esses são processos de fusão e dissolução, respectivamente, que testemunhamos todos os dias. No entanto, há sempre a tendência de pensar que ambos significam a mesma coisa porque, no final, algo se transforma em líquido como observamos.
Derreter
A fusão é uma mudança de fase. Existem 3 fases principais em que a matéria pode existir. Esses são sólidos, líquidos e gasosos. Quando uma substância sólida se torna seu próprio líquido, esse fenômeno é chamado de “fusão” ou fusão. Para que uma substância derreta, a energia deve ser fornecida. Esta energia pode ser fornecida como calor ou pressão. A temperatura na qual um sólido se torna líquido é chamada de “ponto de fusão”. Como a mudança de fase está em equilíbrio; ou seja, pode acontecer nos dois sentidos, também é o “ponto de congelamento” para a reação inversa.
O que está derretendo? Quando uma substância existe como um sólido, ela tem uma estrutura cristalina ou uma estrutura muito rígida. Por exemplo, NaCl (sal) existe em uma estrutura de rede onde todo Na+ é cercado por 6 íons Cl– e cada Cl O íon – é cercado por 6 íons Na+. Para que essa substância seja líquida, essa estrutura cristalina deve quebrar e requer muita energia, indicando um ponto de fusão muito alto. Substâncias que podem ser facilmente quebradas em um estado líquido menos ordenado têm pontos de fusão mais baixos.
Dissolução
A dissolução, por outro lado, não é uma mudança de fase. É simples quando uma substância é misturada com um líquido e estabilizada em um meio líquido. A substância que está sendo dissolvida é chamada de “soluto” e o meio em que ela é dissolvida é chamado de “solvente” que juntos formam uma “solução”. O que acontece na dissolução? Se tomarmos o NaCl como exemplo novamente, vimos que é muito difícil derretê-lo. Mas dissolver NaCl, digamos em água, é muito fácil comparativamente. Isso ocorre porque quando os íons Na+ e Cl- são separados no meio líquido, as moléculas de água cobrem cada um deles formando “esferas de hidratação” ao seu redor. Isso estabiliza sua existência no meio líquido. Como mencionado anteriormente, a dissolução não é necessariamente um sólido estabilizado em um líquido, mas pode ser outro líquido, ou mesmo um gás. Ao consumir bebidas alcoólicas são misturadas com outro refrigerante líquido, onde um líquido é dissolvido em outro, e no refrigerante temos consciência que o gás CO2 é dissolvido em água.
Qual é a diferença entre Fusão e Dissolução?
• A fusão é uma mudança de fase (sólido-líquido), mas a dissolução não é.
• Para derreter a substância, a energia deve ser fornecida como calor ou pressão, mas para dissolvê-la geralmente não é essencial (algumas substâncias requerem energia para se dissolver).
• Para que uma substância derreta, ela deve atingir a temperatura do “ponto de fusão”, mas para a dissolução não há tal exigência.
• Substância fundida é a forma líquida pura do sólido que foi fundido, mas uma solução é sempre uma mistura de dois ou mais.
