Agente Oxidante vs Agente Redutor
As reações de oxidação e redução são unidas. Quando uma substância é oxidada, outra substância reduz. Portanto, essas reações são conhecidas conjuntamente como reações redox. Originalmente, as reações de oxidação foram identificadas como as reações nas quais o oxigênio gasoso participa. Lá, o oxigênio se combina com outra molécula para produzir um óxido. Nesta reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Então, basicamente, a reação de oxidação é adicionar oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação a seguir, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio foi adicionado ao hidrogênio formando água.
2H2 + O2 -> 2H2O
Outra maneira de descrever a oxidação é como perda de hidrogênio. Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é como perda de elétrons. Essa abordagem pode ser usada para explicar reações químicas, onde não podemos ver uma formação de óxido ou perda de hidrogênio. Assim, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando esta abordagem.
Agente Oxidante
De acordo com os exemplos acima, agente oxidante ou oxidante pode ser definido como o agente que remove elétrons de outra substância em uma reação redox. Uma vez que remove elétrons, outra substância terá um número de oxidação maior que o reagente. O agente oxidante então sofre redução. Por exemplo, na reação a seguir, o magnésio converteu-se em íons de magnésio. Como o magnésio perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e o gás cloro é o agente oxidante.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Na reação acima entre os gases hidrogênio e oxigênio, o oxigênio é o agente oxidante. O oxigênio é um bom oxidante nas reações. Além disso, peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico, ácido nítrico, halogênios, compostos de permanganato e reagente de Tollen são alguns dos agentes oxidantes comuns.
Agente Redutor
Redução é o oposto de oxidação. Em termos de transferência de oxigênio, nas reações de redução os oxigênios são perdidos. Em termos de transferência de hidrogênio, as reações de redução ocorrem quando o hidrogênio é ganho. Por exemplo, no exemplo acima entre metano e oxigênio, o oxigênio foi reduzido porque ganhou hidrogênio. Em termos de transferência de elétrons, a redução está ganhando elétrons. Então, de acordo com o exemplo acima, o cloro é reduzido.
Agente redutor é uma substância que doa elétrons para outra substância em uma reação redox. Assim, a outra substância sofre redução e o agente redutor torna-se oxidado. Agentes redutores fortes têm a capacidade de doar elétrons prontamente. Quando o raio atômico é grande, a atração entre o núcleo e os elétrons de valência enfraquece; portanto, átomos maiores são bons agentes redutores. Além disso, bons agentes redutores têm baixa eletronegatividade e pequenas energias de ionização. Borohidreto de sódio, hidreto de alumínio e lítio, ácido fórmico, ácido ascórbico, amálgama de sódio e amálgama de zinco e mercúrio são alguns dos agentes redutores comuns.
Agente Oxidante vs Agente Redutor
