Ácidos Monopróticos vs Polipróticos
Ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa H3O+ íons na solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum do que as duas acima. Segundo ele, qualquer doador de pares de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como um próton para ser um ácido. No entanto, de acordo com Lewis, pode haver moléculas, que não possuem hidrogênio, mas podem atuar como um ácido. Por exemplo, BCl3 é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. Um álcool pode ser um ácido de Bronsted-Lowry porque pode doar um próton, mas, segundo Lewis, será uma base.
Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases produzindo água e também reagem com metais para formar H2, aumentando assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO3 são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH3COOH dissociam-se parcialmente e dão menos prótons. Ka é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos estão representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.
Ácido Monoprótico
Quando uma molécula de ácido se dissocia em uma solução aquosa, se ela der um único próton, então esse ácido é chamado de ácido monoprótico. HCl e ácido nítrico (HNO3) são alguns exemplos de ácidos minerais monopróticos. A seguir está a dissociação de HCl no meio aquoso para dar um próton.
HCl → H+ + Cl–
Além do ácido mineral, também pode haver ácidos orgânicos monopróticos. Normalmente, quando há um grupo carboxílico, esse ácido é monoprótico. Por exemplo, ácido acético, ácido benzóico e um aminoácido simples como a glicina são monopróticos.
Ácido Poliprótico
Os ácidos polipróticos contêm mais de um átomo de hidrogênio, que pode ser doado como prótons quando dissolvido em meio aquoso. Especificamente, se eles estão doando dois prótons, nós os chamamos de dipróticos e, se doando três prótons, tripróticos, etc. Sulfeto de hidrogênio (H2S) e H2 SO4 são ácidos dipróticos, que emitem dois prótons. O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico. Na maioria dos casos, os ácidos polipróticos não se dissociam completamente e liberam todos os prótons simultaneamente. As constantes de dissociação para cada dissociação variam. Por exemplo, na primeira constante de dissociação fosfórica é 7,25×10−3, que é um valor maior. Assim ocorre a dissociação total. A segunda constante de dissociação é 6,31×10−8, e a terceira é 3,98×10−13, que são dissociações menos favoráveis que a primeira.
Qual é a diferença entre Ácido Monoprótico e Ácido Poliprótico?
• Monoprótico está liberando apenas um próton de uma única molécula de ácido ao se dissociar em meio aquoso.
• Poliprótico significa liberar vários prótons de uma única molécula.
