Célula vs Bateria
Com a descoberta de vários meios de produção de eletricidade, a vida humana tornou-se mais conveniente. Com a invenção da bateria, muitos outros produtos entraram no mercado.
Bateria
As baterias são importantes para a produção de energia. Bateria é uma ou mais células eletroquímicas. Nas baterias, a energia química é armazenada e depois convertida em energia elétrica. O conceito da bateria foi inventado por Alessandro Volta em 1800. As baterias são necessidades domésticas necessárias todos os dias. Embora a maioria dos equipamentos esteja trabalhando agora diretamente com a eletricidade, muitos outros dispositivos pequenos ou portáteis precisam de baterias. Por exemplo, despertadores, controles remotos, brinquedos, lanternas, câmeras digitais, rádios funcionam com a corrente fornecida por uma bateria. O uso de baterias é mais seguro do que o uso direto da eletricidade principal.
Existem muitas baterias sob várias marcas no mercado hoje. Exceto as marcas, essas baterias podem ser divididas em dois tipos de acordo com a química de geração de eletricidade. São baterias alcalinas e de lítio. A voltagem usual para uma bateria alcalina é de 1,5 V e a voltagem pode ser aumentada com uma série de baterias. Existem diferentes tamanhos de bateria (AA, AA-, AAA, etc.) e a corrente produzida pela bateria depende do tamanho. Por exemplo, a bateria AA produz uma corrente de 700 mA. Agora também existem baterias alcalinas recarregáveis. As baterias de lítio produzem tensão de 1,5 V ou mais, dependendo do projeto. Estes devem ser descartados após o uso e não podem ser recarregados. As baterias de lítio são usadas em pequenos dispositivos como relógios, calculadoras, controles remotos de carros. Além disso, eles podem ser usados em dispositivos grandes e poderosos, como câmeras digitais. Além desta categorização, as baterias podem ser divididas em duas como baterias descartáveis e baterias recarregáveis.
Célula
Uma célula produz eletricidade por meio de um processo químico. Existem muitos tipos de células eletroquímicas como células galvânicas, células eletrolíticas, células a combustível e células de fluxo. Uma célula é uma combinação de um agente redutor e oxidante, que é fisicamente separado um do outro. Normalmente a separação é feita por uma ponte salina. Embora estejam fisicamente separadas, ambas as meias-células estão em contato químico uma com a outra. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas. Nas células eletrolíticas e galvânicas, as reações de oxidação-redução estão ocorrendo. Portanto, basicamente, em uma célula eletroquímica existem dois eletrodos chamados ânodo e cátodo. Ambos os eletrodos são conectados externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não será transmitida entre os eletrodos. Este voltímetro ajuda a manter uma certa tensão entre os eletrodos onde ocorrem as reações de oxidação. A reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles têm que ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte salina. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica.
Qual é a diferença entre Celular e Bateria?
• A bateria pode ser composta de várias células.
• Se a bateria tiver uma série de células, sua tensão é maior do que uma única célula.
