Célula Eletroquímica vs Célula Eletrolítica
Na oxidação eletroquímica, as reações de redução desempenham um papel importante. Em uma reação de oxidação-redução, os elétrons são transferidos de um reagente para outro. A substância que recebe elétrons é conhecida como agente redutor, enquanto a substância que libera o elétron é conhecida como agente oxidante. O agente redutor é responsável por reduzir o outro reagente enquanto sofre oxidação. E para agente oxidante, é vice-versa. Essas reações podem ser divididas em duas semi-reações, para mostrar oxidações e reduções separadas; assim, mostra o número de elétrons entrando ou saindo.
Células Eletroquímicas
Célula eletroquímica é uma combinação de um agente redutor e oxidante, que é fisicamente separado um do outro. Normalmente a separação é feita por uma ponte salina. Embora estejam fisicamente separadas, ambas as semicélulas estão em contato químico uma com a outra. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas. Nas células eletrolíticas e galvânicas, as reações de oxidação-redução estão ocorrendo. Portanto, em uma célula eletroquímica, existem dois eletrodos chamados ânodo e cátodo. Ambos os eletrodos são conectados externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não será transmitida entre os eletrodos. Este voltímetro ajuda a manter uma certa tensão entre os eletrodos onde ocorrem as reações de oxidação. A reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles têm que ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte salina. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou para realizar algum outro trabalho elétrico.
Células Eletrolíticas
Esta é uma célula, que usa uma corrente elétrica para quebrar compostos químicos, ou seja, para fazer uma eletrólise. Portanto, as células eletrolíticas precisam de uma fonte externa de energia elétrica para operação. Por exemplo, se tomarmos cobre e prata como os dois eletrodos da célula, a prata é conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre está conectado ao terminal negativo. Como o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem de lá para o eletrodo de cobre. Assim, o cobre é reduzido. No eletrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação e os elétrons liberados são entregues ao terminal positivo deficiente de elétrons da bateria. A seguir está a reação geral que ocorre em uma célula eletrolítica, que possui eletrodos de cobre e prata.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Qual é a diferença entre célula eletroquímica e célula eletrolítica?
• A célula eletrolítica é um tipo de célula eletroquímica.
• As células eletrolíticas precisam de corrente externa para operação. Mas uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica. Assim, em uma célula eletrolítica, o processo nos eletrodos não é espontâneo.
• Em uma célula eletroquímica, o cátodo é positivo e o ânodo é negativo. Em uma célula eletrolítica, o cátodo é negativo e o ânodo é positivo.
