A principal diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica é que a maioria das células eletroquímicas tendem a converter energia elétrica em energia química, enquanto as células galvânicas tendem a converter energia química em energia elétrica.
As reações de oxidação e redução desempenham um papel importante na eletroquímica. Em uma reação de oxidação-redução, os elétrons são transferidos de um reagente para outro. A substância que recebe elétrons é o agente redutor, enquanto a substância que libera o elétron é o agente oxidante. O agente redutor é responsável por reduzir o outro reagente enquanto sofre oxidação; para o agente oxidante, é vice-versa. Essas reações ocorrem em duas semi-reações para mostrar oxidações e reduções separadas; assim, mostra o número de elétrons entrando ou saindo.
O que é uma célula eletroquímica?
Uma célula eletroquímica é uma combinação de um agente redutor e oxidante, que são fisicamente separados um do outro. Normalmente, fazemos essa separação por uma ponte salina. Embora estejam fisicamente separadas, ambas as meias-células estão em contato químico uma com a outra. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas.
As reações de oxidação-redução ocorrem em células eletrolíticas e galvânicas. Portanto, em uma célula eletroquímica, existem dois eletrodos como um ânodo e um cátodo. Ambos os eletrodos se conectam externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não está sendo transmitida entre os eletrodos. Portanto, este voltímetro ajuda a manter uma certa tensão entre os eletrodos onde ocorrem as reações de oxidação.
Figura 01: Célula Eletroquímica
A reação de oxidação ocorre no ânodo, enquanto a reação de redução ocorre no cátodo. Precisamos mergulhá-los em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, mergulhamos eletrodos de cobre em uma solução de sulfato de cobre e eletrodos de prata em uma solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles têm que ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte salina. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou fazer algum outro trabalho elétrico.
O que é uma célula galvânica?
Células galvânicas ou voltaicas armazenam energia elétrica. As baterias são feitas de uma série de células galvânicas para produzir uma voltagem mais alta. As reações nos dois eletrodos nas células galvânicas tendem a ocorrer espontaneamente. Quando as reações ocorrem, há um fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo através de um condutor externo.
Figura 02: Uma Célula Galvânica
Por exemplo, se os dois eletrodos são de prata e cobre em uma célula galvânica, o eletrodo de prata é positivo em relação ao eletrodo de cobre. O eletrodo de cobre é o ânodo, e sofre reação de oxidação e libera elétrons. Esses elétrons vão para o cátodo de prata através do circuito externo. Assim, o cátodo de prata sofre reação de redução. Uma diferença de potencial é gerada entre os dois eletrodos, o que permite o fluxo de elétrons. A seguir está a reação celular espontânea da célula galvânica acima.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Qual é a diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica?
Existem dois tipos de células eletroquímicas como células eletrolíticas e células galvânicas. A principal diferença entre a célula eletroquímica e a célula galvânica é que a maioria das células eletroquímicas tende a converter energia elétrica em energia química, enquanto as células galvânicas tendem a converter energia química em energia elétrica. Além disso, na maioria das células eletroquímicas, como as células eletrolíticas, o ânodo é o terminal positivo enquanto o cátodo é o terminal negativo; no entanto, na célula galvânica, o ânodo é o terminal negativo e o cátodo é o terminal positivo.
Além disso, uma outra diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica é que em células eletroquímicas, como células eletrolíticas, ocorrem reações químicas não espontâneas, mas em células galvânicas ocorrem reações químicas espontâneas.
Resumo – Eletroquímica vs e Célula Galvânica
Existem dois tipos de células eletroquímicas como células eletrolíticas e células galvânicas. A principal diferença entre a célula eletroquímica e a célula galvânica é que a maioria das células eletroquímicas tende a converter energia elétrica em energia química, enquanto as células galvânicas tendem a converter energia química em energia elétrica.
