Alcalino vs Ácido
A palavra álcali é frequentemente usada de forma intercambiável para abordar soluções altamente básicas e metais alcalinos. Neste contexto, alcalino é referido aos metais alcalinos.
Alcalino
Termo alcalino é comumente usado para os metais do grupo 1 da tabela periódica. Estes também são conhecidos como metais alcalinos. Embora H também esteja incluído neste grupo, é um pouco diferente. Portanto, lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr) são membros deste grupo. Os metais alcalinos são metais macios, brilhantes e de cor prateada. Todos eles têm apenas um elétron em sua camada externa e gostam de removê-lo e formar +1 cátions. Quando os elétrons mais externos são excitados, eles voltam ao estado fundamental enquanto emitem radiação na faixa visível. A emissão deste elétron é fácil, portanto os metais alcalinos são muito reativos. A reatividade aumenta ao longo da coluna. Eles formam compostos iônicos com outros átomos eletronegativos. Mais precisamente, alcalino refere-se ao carbonato ou hidróxido de um metal alcalino. Eles também têm propriedades básicas. Eles têm sabor amargo, são escorregadios e reagem com ácidos para neutralizá-los.
Acido
Ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa íons H3O+ na solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum do que as duas acima. Segundo ele, qualquer doador de pares de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como um próton para ser um ácido. Mas, de acordo com Lewis, pode haver moléculas que não possuem hidrogênio, mas podem agir como um ácido. Por exemplo, BCl3 é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. Um álcool pode ser um ácido de Bronsted-Lowry, porque pode doar um próton; no entanto, de acordo com Lewis, será uma base.
Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases produzindo água, e reagem com metais para formar H2,; assim, aumentar a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO3 são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH3COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos prótons. Ka é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos estão representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.
Qual é a diferença entre Alcalino e Ácido?
• Os álcalis podem atuar como bases; portanto, eles aceitam prótons. Ácidos doam prótons.
• Os álcalis têm valores de pH acima de 7, enquanto os ácidos têm valores de pH abaixo de 7.
• Os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho e as soluções alcalinas transformam o tornassol vermelho em azul.
• Os ácidos têm um sabor azedo, e os álcalis têm um sabor amargo e o sabão parece escorregadio.
