Emissão vs Espectro Contínuo
Espectros são gráficos de luz. Espectros de emissão e espectros contínuos são dois dos três tipos de espectros. O outro tipo é o espectro de absorção. As aplicações dos espectros são enormes. Ele pode ser usado para medir os elementos e ligações de um composto. Ele ainda pode ser usado para medir a distância de estrelas e galáxias distantes e muito mais. Até as cores que vemos podem ser explicadas usando o espectro. Portanto, é particularmente benéfico ter uma sólida compreensão das teorias e aplicações de espectros de emissão e contínuos. Neste artigo, vamos discutir o que são espectro de emissão e espectro contínuo, como podem ser produzidos, as semelhanças entre eles, suas aplicações e, finalmente, as diferenças entre espectro contínuo e espectro de emissão.
O que é Espectro Contínuo?
Para entender o espectro contínuo é preciso primeiro entender a natureza das ondas eletromagnéticas. Uma onda eletromagnética é uma onda que consiste em um campo elétrico e um campo magnético, que são perpendiculares entre si. As ondas eletromagnéticas são classificadas em várias regiões de acordo com sua energia. Raios-X, ultravioleta, infravermelho, ondas de rádio visíveis são para citar alguns deles. Tudo o que vemos é devido à região visível do espectro eletromagnético. Um espectro é o gráfico de intensidade versus energia dos raios eletromagnéticos. A energia também pode ser representada em comprimento de onda ou frequência. Um espectro contínuo é um espectro no qual todos os comprimentos de onda da região selecionada possuem intensidades. A luz branca perfeita é um espectro contínuo sobre a região do visível. Deve-se notar que, na prática, é praticamente impossível obter um espectro contínuo perfeito.
O que é Espectro de Emissão?
Para entender a teoria por trás do espectro de emissão é preciso primeiro entender a estrutura atômica. Um átomo consiste em um núcleo, que é feito de prótons e nêutrons, e elétrons, que orbitam ao redor do núcleo. A órbita de um elétron depende da energia do elétron. Maior a energia do elétron mais distante do núcleo que orbitaria. Usando a teoria quântica, pode-se mostrar que os elétrons não podem simplesmente obter qualquer nível de energia. As energias que o elétron pode ter são discretas. Quando uma amostra de átomos é fornecida com um espectro contínuo em alguma região, os elétrons nos átomos absorvem quantidades específicas de energia. Como a energia de uma onda eletromagnética também é quantizada, pode-se dizer que os elétrons absorvem fótons com energias específicas. Após este incidente, o espectro contínuo é removido, então os elétrons desses átomos tentarão voltar ao nível do solo novamente. Isso fará com que os fótons em energias específicas sejam emitidos. Esses fótons criam um espectro de emissão, que possui apenas linhas brilhantes correspondentes a esses fótons.
Qual é a diferença entre espectro de emissão e espectro contínuo?
• O espectro contínuo é uma região brilhante contínua com todos os comprimentos de onda da região selecionada presentes.
• Um espectro de emissão tem apenas linhas brilhantes em uma ampla região escura correspondente aos fótons absorvidos e emitidos pelos elétrons.
