A principal diferença entre energia livre e energia de ativação é que a energia livre é a quantidade de energia disponível para um sistema termodinâmico realizar trabalho termodinâmico, enquanto a energia de ativação de uma reação química é a barreira de energia que deve ser superada em para obter os produtos da reação.
Energia livre e energia de ativação são dois termos diferentes que também têm aplicações diferentes. O termo energia livre é usado para sistemas termodinâmicos em físico-química, enquanto o termo energia de ativação é usado principalmente para reações químicas em bioquímica.
O que é Energia Livre?
Energia livre é a quantidade de energia disponível para um sistema termodinâmico realizar trabalho termodinâmico. A energia livre tem as dimensões da energia. O valor da energia livre de um sistema termodinâmico é determinado pelo estado atual do sistema, não por sua história. Existem dois tipos principais de energia livre frequentemente discutidos na termodinâmica: energia livre de Helmholtz e energia livre de Gibbs.
Energia livre de Helmholtz é a energia que está disponível em um sistema termodinâmico fechado para realizar trabalho termodinâmico a temperatura e volume constantes. Assim, o valor negativo da energia de Helmholtz indica o trabalho máximo que um sistema termodinâmico pode realizar mantendo seu volume constante. Para manter o volume constante, parte do trabalho termodinâmico total é feito como trabalho de fronteira (para manter a fronteira do sistema como está).
Energia livre de Gibbs é a energia que está disponível em um sistema termodinâmico fechado para realizar trabalho termodinâmico a temperatura e pressão constantes. O volume do sistema pode variar. A energia livre é denotada por G.
O que é Energia de Ativação?
A energia de ativação de uma reação química é a barreira de energia que deve ser superada para obter produtos da reação. Em outras palavras, é a energia mínima necessária para que um reagente se converta em um produto. É sempre necessário fornecer energia de ativação para iniciar uma reação química.
Denotamos a energia de ativação como Ea ou AE; nós o medimos pela unidade kJ/mol. Além disso, a energia de ativação é considerada como a energia mínima necessária para formar o intermediário com a maior energia potencial em uma reação química. Algumas reações químicas têm uma progressão lenta e ocorrem através de duas ou mais etapas. Aqui, os intermediários são formados e depois rearranjados para formar o produto final. Assim, a energia necessária para iniciar essa reação é a energia necessária para formar o intermediário com a maior energia potencial.
Além disso, os catalisadores podem reduzir a energia de ativação. Portanto, os catalisadores são frequentemente usados para superar a barreira de energia e deixar a reação química progredir. As enzimas são catalisadores biológicos que podem diminuir a energia de ativação da reação que ocorre nos tecidos.
Qual é a diferença entre energia livre e energia de ativação?
Energia livre e energia de ativação são dois termos diferentes que também têm aplicações diferentes. A principal diferença entre energia livre e energia de ativação é que a energia livre é a quantidade de energia disponível para um sistema termodinâmico realizar trabalho termodinâmico, enquanto a energia de ativação de uma reação química é a barreira de energia que deve ser superada para obter produtos de uma reação química. a reação.
Abaixo está o resumo da diferença entre energia livre e energia de ativação em forma de tabela.
Resumo – Energia Livre vs Energia de Ativação
Energia livre e energia de ativação são dois termos diferentes que têm aplicações diferentes. A principal diferença entre energia livre e energia de ativação é que a energia livre é a quantidade de energia disponível para um sistema termodinâmico realizar trabalho termodinâmico, enquanto a energia de ativação de uma reação química é a barreira de energia que deve ser superada para obter produtos de uma reação química. a reação.
