A principal diferença entre a taxa de reação e a constante de taxa específica é que a taxa de reação fornece uma indicação da velocidade na qual as reações são convertidas em produtos, enquanto a constante de taxa específica é constante de proporcionalidade.
Quando um ou mais reagentes são convertidos em produtos, eles podem sofrer diferentes modificações e mudanças de energia. As ligações químicas nos reagentes são quebradas e novas ligações são formadas para gerar produtos que são totalmente diferentes dos reagentes. Esses tipos de modificações químicas são conhecidas como reações químicas. Existem inúmeras variáveis controlando as reações. Ao estudar a termodinâmica e a cinética, podemos tirar muitas conclusões sobre uma reação e como podemos controlá-la. A termodinâmica é o estudo das transformações de energia. Ele se preocupa apenas com a energia e a posição do equilíbrio em uma reação. Não tem nada a dizer sobre a rapidez com que o equilíbrio é alcançado. Esta questão é o domínio da cinética.
O que é Taxa de Reação?
Taxa de reação é simplesmente a indicação da velocidade da reação. Pode ser considerado como um parâmetro que determina quão rápido ou quão lento é a reação. Naturalmente, algumas reações são muito lentas, então não podemos nem ver a reação ocorrendo a menos que a observemos por muito tempo. Por exemplo, o desgaste das rochas por processos químicos é uma reação muito lenta que ocorre ao longo dos anos. Em contraste, a reação entre um pedaço de potássio e água é muito rápida e produz uma grande quantidade de calor; isso é considerado uma reação vigorosa.
Considere a seguinte reação onde os reagentes A e B estão indo para os produtos C e D.
a A + b B → c C + d D
A velocidade da reação pode ser dada em termos de dois reagentes ou produtos.
Taxa=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c e d são coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos. Para os reagentes, a equação de velocidade é escrita com um sinal de menos porque os produtos estão se esgotando à medida que a reação prossegue. No entanto, à medida que os produtos aumentam, eles recebem sinais positivos.
Figura 01: Taxa de reação aumenta com o aumento da temperatura
Cinética química é o estudo das taxas de reação e há muitos fatores que afetam a velocidade da reação. Esses fatores incluem concentrações dos reagentes, catalisadores, temperatura, efeitos do solvente, pH, às vezes as concentrações do produto, etc. Esses fatores podem ser otimizados para ter a taxa de reação máxima ou podem ser ajustados para manipular as taxas de reação necessárias.
O que é Constante de Taxa Específica?
Se escrevermos a equação de velocidade em relação ao reagente A na reação acima, ela é a seguinte.
R=-K [A]a [B]b
Nesta reação, k é a constante de velocidade. Isso é conhecido como constante de velocidade específica quando a concentração de cada reagente é unitária; ou seja, um mol/dm3. É uma constante de proporcionalidade que depende da temperatura. A velocidade e a constante de velocidade específica de uma reação podem ser encontradas por experimentos.
Qual é a diferença entre a taxa de reação e a constante de taxa específica?
A taxa de reação fornece uma indicação da velocidade na qual as reações são convertidas em produtos, enquanto a constante de velocidade específica é constante de proporcionalidade. Portanto, esta é a principal diferença entre a taxa de reação e a constante de taxa específica. Mais importante, a constante de velocidade específica é uma parte da velocidade da reação. A constante de velocidade específica apenas não pode fornecer uma declaração válida da velocidade de reação.
Resumo – Taxa de Reação vs Constante de Taxa Específica
A principal diferença entre a taxa de reação e a constante de taxa específica é que a taxa de reação fornece uma indicação da velocidade na qual as reações são convertidas em produtos, enquanto a constante de taxa específica é constante de proporcionalidade.
Imagem cortesia:
1. “Aumento da taxa de reação com o aumento da temperatura” Por Brazosport College – Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
