A principal diferença entre nitrogênio e nitrato é que o nitrogênio é um elemento, enquanto o nitrato é um composto de nitrogênio e oxigênio.
Os nitratos são formas aniônicas altamente disponíveis contendo nitrogênio. Naturalmente, o nitrogênio existe como um gás e é o principal reservatório de nitrogênio. As plantas não podem usar esse nitrogênio gasoso diretamente, então algumas bactérias tendem a converter nitrogênio gasoso em formas solúveis em água, como nitratos, nitritos ou amônio. O nitrogênio atmosférico é convertido em nitrato por meio da fixação industrial, pela ação de raios e por alguns microrganismos do solo. Chamamos esse processo de fixação de nitrogênio. A amônia e os nitritos também podem ser convertidos em nitrato pelas bactérias nitrificantes no solo. Os nitratos no solo são então absorvidos pelas plantas para suas atividades. Além disso, os nitratos do solo podem ser convertidos novamente em gás nitrogênio pelas bactérias desnitrificantes como Thiobacillus denitrificans.
O que é Nitrogênio?
Nitrogênio é o quarto elemento mais abundante em nossos corpos. Está no grupo 15 da tabela periódica com o número atômico 7. O nitrogênio é um não metal e sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p3. O orbital p é preenchido pela metade, dando ao nitrogênio a capacidade de receber mais três elétrons para alcançar a configuração estável de gás nobre. Portanto, o nitrogênio é trivalente.
Figura 01: Átomo de Nitrogênio
Dois átomos de nitrogênio podem formar uma ligação tripla entre eles, compartilhando três elétrons cada um. Esta molécula diatômica está em fase gasosa à temperatura ambiente e forma um gás inerte incolor, inodoro e insípido. O nitrogênio é um gás não inflamável e não suporta a combustão. Este é o gás mais abundante na atmosfera da Terra (cerca de 78%).
Naturalmente, existem dois isótopos de nitrogênio, N-14 e N-15. N-14 é mais abundante. Em temperaturas muito baixas, o nitrogênio vai para o estado líquido. É semelhante à água na aparência, mas a densidade é menor que a da água.
Nitrogênio é amplamente útil nas indústrias químicas e é um componente vital necessário para os organismos vivos. O uso comercial mais importante do nitrogênio é como matéria-prima para amônia, ácido nítrico, uréia e outros compostos nitrogenados. Esses compostos podem ser incorporados em fertilizantes porque o nitrogênio é um de seus principais elementos que as plantas necessitam para seu crescimento. O nitrogênio também é importante em locais onde precisamos de um ambiente inerte, especialmente ao realizar reações químicas. Além disso, o nitrogênio líquido é importante para congelar coisas instantaneamente e como refrigerante em vários dispositivos (p.ex.: computadores).
O que é nitrato?
Nitrato é um ânion poliatômico contendo nitrogênio e três átomos de oxigênio. O átomo de nitrogênio está no estado de oxidação +5. A geometria desta molécula é trigonal planar e também apresenta ressonância. Este ânion monovalente pode se unir a qualquer outro tipo de cátion para formar vários compostos orgânicos e inorgânicos.
Figura 02: Estrutura estabilizada por ressonância do ânion nitrato
Os compostos contendo nitrato são frequentemente solúveis em água e abundantes na natureza no solo, água e alimentos. Os nitratos são principalmente importantes na fabricação de fertilizantes. Eles também são importantes para fazer explosivos. Os nitratos são relativamente não tóxicos. Dentro de nossos corpos, os nitratos se convertem em nitritos e, portanto, podem se tornar tóxicos.
Qual é a diferença entre nitrogênio e nitrato?
Embora os termos nitrogênio e nitrato pareçam semelhantes, eles são termos muito diferentes. A principal diferença entre nitrogênio e nitrato é que o nitrogênio é um elemento, enquanto o nitrato é um composto de nitrogênio e oxigênio. Em outras palavras, o nitrogênio é o elemento químico com o número atômico 7 e símbolo N, enquanto o nitrato é um ânion com a fórmula química NO3– Além disso, o átomo de nitrogênio é trivalente enquanto o ânion nitrato é monovalente. Ao considerar a carga, o átomo de nitrogênio livre é neutro enquanto o ânion nitrato tem carga -1. Além disso, o estado de oxidação do átomo de nitrogênio livre é zero, mas no ânion nitrato, é +5.
Resumo – Nitrogênio vs Nitrato
Nitrogênio é o elemento químico de número atômico 7 e símbolo N e Nitrato é um ânion de fórmula química NO3-. A principal diferença entre nitrogênio e nitrato é que o nitrogênio é um elemento, enquanto o nitrato é um composto de nitrogênio e oxigênio.
