A principal diferença entre hibridização e sobreposição é que a hibridização se refere à formação de novos orbitais híbridos por meio da sobreposição de orbitais atômicos, enquanto a sobreposição se refere à mistura de orbitais atômicos.
Orbitais são estruturas hipotéticas que podem ser preenchidas com elétrons. De acordo com diferentes descobertas, os cientistas propuseram diferentes formas para esses orbitais. Existem três tipos principais de orbitais: orbitais atômicos, orbitais moleculares e orbitais híbridos. Os orbitais híbridos se formam através do processo de hibridização. Hibridação e sobreposição são dois conceitos químicos relacionados. A sobreposição de orbitais atômicos ocorre durante a hibridização.
O que é hibridização?
A hibridização é um processo químico no qual os orbitais híbridos se formam a partir da mistura de orbitais atômicos. A teoria da hibridização é uma técnica que usamos para descrever a estrutura orbital de uma molécula. Basicamente, a hibridização é a formação de orbitais híbridos pela mistura de dois ou mais orbitais atômicos. A orientação desses orbitais determina a geometria da molécula. É uma expansão da teoria da ligação de valência.
Antes da formação dos orbitais atômicos, eles possuem energias diferentes, mas após a formação, todos os orbitais possuem a mesma energia. Por exemplo, um orbital atômico s e um orbital atômico p podem se combinar para formar dois orbitais sp. Os orbitais atômicos s e p têm energias diferentes (energia de s < energia de p). Mas, após a hibridização, ele forma dois orbitais sp que têm a mesma energia, e essa energia fica entre as energias dos orbitais atômicos s e p. Além disso, este orbital híbrido sp tem 50% de características de orbital s e 50% de características de orbital p.
Figura 01: Formação de Orbitais Híbridos
A ideia de hibridização entrou em discussão pela primeira vez porque a teoria da ligação de valência falhou em prever corretamente a estrutura de algumas moléculas como CH4 Embora o átomo de carbono em CH 4 possui apenas dois elétrons desemparelhados de acordo com sua configuração eletrônica, podendo formar quatro ligações covalentes. Para formar quatro ligações, deve haver quatro elétrons desemparelhados.
A única maneira de explicar esse fenômeno era pensar que os orbitais s e p do átomo de carbono se fundem para formar novos orbitais chamados orbitais híbridos que têm a mesma energia. Aqui, um s + três p dá 4 orbitais sp3. Portanto, os elétrons preenchem esses orbitais híbridos uniformemente (um elétron por orbital híbrido), obedecendo à regra de Hund. Assim, há quatro elétrons para a formação de quatro ligações covalentes com quatro átomos de hidrogênio.
O que é sobreposição?
Sobreposição é o processo químico no qual os orbitais atômicos se sobrepõem. Em outras palavras, é a concentração de orbitais no espaço entre os diferentes átomos, que leva à formação de ligações químicas. Linus Pauling foi o primeiro a desenvolver a teoria sobre essa sobreposição orbital. Ele explicou os ângulos das ligações moleculares em diferentes moléculas, e esse conceito foi a base para a teoria da hibridização.
Qual é a diferença entre hibridização e sobreposição?
Hibridização e sobreposição são dois conceitos químicos relacionados. A principal diferença entre hibridização e sobreposição é que a hibridização é a formação de novos orbitais híbridos por meio da sobreposição de orbitais atômicos, enquanto a sobreposição é a mistura de orbitais atômicos. Além disso, no processo de hibridização, os orbitais dos mesmos átomos se sobrepõem para formar orbitais híbridos, enquanto no processo de sobreposição, os orbitais do mesmo átomo se sobrepõem para formar orbitais híbridos e os orbitais de átomos diferentes se sobrepõem para formar ligações químicas.
O infográfico abaixo apresenta mais fatos sobre a diferença entre hibridização e sobreposição.
Resumo – Hibridação vs Sobreposição
Hibridização e sobreposição são dois conceitos químicos relacionados. Em resumo, a principal diferença entre hibridização e sobreposição é que a hibridização se refere à formação de novos orbitais híbridos por meio da sobreposição de orbitais atômicos, enquanto a sobreposição significa a mistura de orbitais atômicos.
