Diferença entre hibridização sp3d2 e d2sp3

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Vídeo: Hibridização sp, sp2, sp3, sp3d e sp3d2 | Hibridização de um jeito fácil 2024, Julho

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Diferença chave – hibridização sp3d2 vs d2sp3

Existem estruturas hipotéticas conhecidas como orbitais em um átomo em que os elétrons residem. Diferentes descobertas científicas propuseram diferentes formas para esses orbitais. Os orbitais atômicos podem sofrer um processo conhecido como hibridização. A hibridização dos orbitais ocorre a fim de obter as formas adequadas necessárias para a ligação química. A hibridização é a mistura de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos. sp³d² e d²sp³ são tais híbridos orbitais. A principal diferença entre sp³d² e d²sp³ hibridização é que sp³d² hibridização envolve orbitais atômicos da mesma camada eletrônica enquanto d²sp 3 ^{hibridização envolve orbitais atômicos de duas camadas de elétrons.}

O que é hibridização sp3d2

sp³d² hibridização é a mistura dos orbitais atômicos s, p e d da mesma camada eletrônica para formar sp 3^d2 ^{orbitais híbridos. Lá, um orbital atômico s, três orbitais atômicos p e dois orbitais atômicos d se misturam. Essa mistura resulta em seis orbitais híbridos de mesmo tamanho e forma, mas diferentes de sua orientação.}

Os orbitais híbridos sp³d² são dispostos em arranjo octaédrico. Esses orbitais híbridos têm 90^{o ângulos entre dois orbitais no arranjo octaédrico. O arranjo octaédrico apresenta um plano quadrado com quatro orbitais híbridos e os dois orbitais restantes são orientados acima e abaixo deste plano quadrado (perpendicular a este plano).}

Exemplo

Vamos considerar um exemplo para entender a hibridização sp³d². Ex: A molécula de SF6 tem uma forma octaédrica porque os orbitais atômicos 3s, 3p e 3d do átomo de enxofre (S) são misturados para formarp³d^{2 orbitais híbridos.}

Diferença entre hibridização sp3d2 e d2sp3

Figura 01: Estrutura eletrônica do átomo de enxofre antes e depois da Hibridização.

Como mostrado na imagem acima, a hibridização resulta em seis elétrons desemparelhados que podem participar de ligações químicas com seis átomos de flúor. Mais importante ainda, todos os orbitais atômicos envolvidos nesta hibridização estão na mesma camada eletrônica (no exemplo acima, é n=3 camada eletrônica).

O que é hibridização d2sp3?

d²sp³ hibridização é a mistura de orbitais atômicos s e p da mesma camada eletrônica com orbitais d de outra camada eletrônica para formar d²sp^{3 orbitais híbridos. Esta hibridização resulta em seis orbitais híbridos. Esses orbitais híbridos estão dispostos em uma geometria octaédrica.}

Mais importante, nesta hibridização, os orbitais atômicos d vêm de uma camada eletrônica diferente (camada eletrônica n-1), enquanto os orbitais atômicos s e p são da mesma camada eletrônica. Consideremos um exemplo para entender essa hibridização. A maioria dos complexos de íons metálicos são compostos de d²sp^{3 orbitais hibridizados.}

Exemplo

Por exemplo, tome Co(NH₃)^{3+ complexo.}

Diferença chave entre hibridização sp3d2 e d2sp3

Figura 02: Estrutura eletrônica do átomo de cob alto (Co) antes e após a Hibridização.

Como mostrado na imagem acima, existem seis orbitais híbridos vazios no átomo de cob alto após a hibridização. Esses orbitais vazios podem participar da formação de ligações químicas de coordenação com ligantes (aqui ligantes de amônia=NH_3).

Quais são as semelhanças entre hibridização sp3d2 e d2sp3?

As hibridizações sp3d2 e d2sp3 resultam em geometria octaédrica.
As geometrias de hibridização sp3d2 e d2sp3 têm 90^{o ângulo entre os orbitais híbridos.}
A hibridização sp3d2 e d2sp3 resulta em seis orbitais híbridos.

Qual é a diferença entre hibridização sp3d2 e d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 Hibridização
sp³d² hibridização é a mistura dos orbitais atômicos s, p e d da mesma camada eletrônica para formar sp 3^d2 ^{orbitais híbridos.}	d²sp³ hibridização é a mistura de orbitais atômicos s e p da mesma camada eletrônica com orbitais d de outra camada eletrônica para formar d²sp^{3 orbitais híbridos.}
Nomenclatura
sp³d² formas de hibridização sp³d^{2 orbitais híbridos.}	d²sp³ hibridização d²sp^{3orbitais híbridos.}
Tipo de orbitais atômicos
sp³d^{2 hibridização envolve orbitais atômicos da mesma camada eletrônica.}	d²sp^{3 hibridização envolve orbitais atômicos de duas camadas de elétrons.}
d Orbitais
sp³d^{2 hibridização envolve d orbitais atômicos de n camadas eletrônicas.}	d²sp^{3 a hibridização envolve d orbitais atômicos da camada de elétrons n-1.}

Resumo – hibridização sp3d2 vs d2sp3

sp³d² hibridização e d²sp^{3hibridização são termos confusos que na maioria das vezes são usados alternadamente por engano. Estes são diferentes em muitos aspectos. A principal diferença entre sp}3^d2 ^{e d}2^sp3 ^{hibridização é que, sp}3^d2 ^{hibridização envolve orbitais atômicos da mesma camada eletrônica enquanto d}2^sp 3 ^{hibridização envolve orbitais atômicos de duas camadas de elétrons.}

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