A principal diferença entre autoionização e autoprotólise é que a autoionização é a conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado, enquanto a autoprotólise é a transferência de um próton entre duas espécies químicas idênticas para formar formas ionizadas.
Ambos os termos autoionização e autoprotólise descrevem os dois métodos de formação de espécies ionizadas, ou seja, cátions e ânions. São reações espontâneas onde a ionização ocorre sem o efeito de um fator externo.
O que é Autoionização?
Autoionização é o processo de conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado. O termo geralmente descreve a ionização de moléculas de água. Portanto, podemos chamá-lo de auto-ionização da água ou auto-dissociação da água também. Aqui, uma molécula de água desprotona para formar um íon hidróxido, OH– e um íon hidrogênio, H+ (um próton). Aqui, a desprotonação imediatamente protona outra molécula de água e leva à formação de um íon hidrônio (H3O+). Então, esse processo é um bom exemplo da natureza anfótera da água.
Figura 01: Auto-ionização de uma Molécula de Água
Além disso, este processo descreve a natureza anfotérica da água. A natureza anfotérica significa que a água pode atuar como ácido e base porque a autoionização forma prótons e íons hidróxido, o que dá à água a capacidade de neutralizar ácidos e bases em pequena extensão; por exemplo, íon hidrônio ou íon H3O+ pode neutralizar bases suaves, e íons hidróxido podem neutralizar ácidos suaves.
O que é Autoprotólise?
Autoprotólise é o processo de transferência de um próton entre espécies químicas idênticas para formar espécies ionizadas. Aqui, uma das duas moléculas idênticas atua como o ácido de Brønsted e libera um próton. A outra molécula pode aceitar este próton. Portanto, esta outra molécula atua como a base de Brønsted. A auto-ionização da água é um exemplo de autoprotólise. Além disso, este termo é diferente de autoprotonólise porque autoprotonólise descreve a clivagem de uma ligação química por ácidos.
Alguns outros exemplos de compostos químicos que sofrem autoprotólise incluem amônia e ácido acético;
Autoprotólise de Amônia:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotólise do Ácido Acético:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Qual é a diferença entre autoionização e autoprotólise?
A autoionização e a autoprotólise são reações espontâneas. A principal diferença entre autoionização e autoprotólise é que a autoionização é a conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado, enquanto a autoprotólise é a transferência de um próton entre duas espécies químicas idênticas para formar formas ionizadas. Um exemplo de autoionização é a água, enquanto água, amônia e ácido acético são alguns exemplos de autoprotólise.
Além disso, no processo de autoionização (também conhecido como auto-ionização da água ou auto-dissociação), uma molécula de água se desprotona para formar um íon hidróxido, OH- e um íon hidrogênio, H+ (um próton), enquanto no processo de autoprotólise, uma das duas moléculas idênticas envolvidas atua como o ácido de Brønsted e libera um próton que é aceito pela outra molécula que atua como a base de Brønsted. Além disso, o processo de autoionização da água descreve a natureza anfotérica (pode neutralizar ácidos suaves e bases suaves) da água. Por outro lado, a autoprotólise descreve a natureza anfotérica de compostos químicos como água, ácido acético e amônia.
O infográfico abaixo resume a diferença entre autoionização e autoprotólise.
Resumo – Autoionização vs Autoprotólise
A autoionização e a autoprotólise são reações espontâneas. A principal diferença entre autoionização e autoprotólise é que a autoionização é a conversão de um estado neutro de uma espécie química em um estado ionizado, enquanto a autoprotólise é a transferência de um próton entre duas espécies químicas idênticas para formar formas ionizadas.
