A principal diferença entre orbital molecular e orbital atômico é que os orbitais atômicos descrevem os locais onde a probabilidade de encontrar os elétrons é alta em um átomo, enquanto os orbitais moleculares descrevem os locais prováveis dos elétrons em uma molécula.
A ligação nas moléculas foi compreendida de uma nova forma com as novas teorias apresentadas por Schrõdinger, Heisenberg e Paul Dirac. Quando a mecânica quântica entrou em cena com suas descobertas, descobriu-se que um elétron tem propriedades tanto de partículas quanto de ondas. Com isso, Schrõdinger desenvolveu equações para encontrar a natureza ondulatória de um elétron e surgiu com a equação de onda e a função de onda. A função de onda (Ψ) corresponde a diferentes estados para o elétron.
O que é um orbital molecular?
Os átomos se unem para formar moléculas. Quando dois átomos se aproximam para formar uma molécula, os orbitais atômicos se sobrepõem e se combinam para se tornarem orbitais moleculares. O número de orbitais moleculares recém-formados é igual ao número de orbitais atômicos combinados. Além disso, o orbital molecular envolve os dois núcleos dos átomos e os elétrons podem se mover em torno de ambos os núcleos. Semelhante aos orbitais atômicos, os orbitais moleculares contêm no máximo 2 elétrons, que têm spins opostos.
Figura 01: Orbitais Moleculares em uma Molécula
Além disso, existem dois tipos de orbitais moleculares: orbitais moleculares ligantes e orbitais moleculares antiligantes. Os orbitais moleculares ligantes contêm elétrons no estado fundamental, enquanto os orbitais moleculares antiligantes não contêm elétrons no estado fundamental. Além disso, os elétrons podem ocupar orbitais antiligantes se a molécula estiver no estado excitado.
O que é um orbital atômico?
Max Born apontou um significado físico para o quadrado da função de onda (Ψ2) depois que Schrõdinger apresentou sua teoria. Segundo Born, Ψ2 expressa a probabilidade de encontrar um elétron em um determinado local; se Ψ2 for um valor grande, então a probabilidade de encontrar o elétron nesse espaço é maior. Portanto, no espaço, a densidade de probabilidade de elétrons é grande. No entanto, se o Ψ2 é baixo, então a densidade de probabilidade eletrônica é baixa. Os gráficos de Ψ2 nos eixos x, y e z mostram essas probabilidades e assumem a forma dos orbitais s, p, d e f. Chamamos esses orbitais atômicos.
Figura 02: Orbitais Atômicos Diferentes
Além disso, definimos um orbital atômico como uma região do espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é grande em um átomo. Podemos caracterizar esses orbitais por números quânticos, e cada orbital atômico pode acomodar dois elétrons com spins opostos. Por exemplo, quando escrevemos a configuração eletrônica, escrevemos como 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n valores inteiros são os números quânticos. O sobrescrito após o nome do orbital mostra o número de elétrons nesse orbital. Os orbitais s são em forma de esfera e pequenos, enquanto os orbitais P são em forma de h altere com dois lóbulos. Aqui, um lobo é positivo enquanto o outro lobo é negativo. Além disso, o local onde dois lobos se tocam é o nó. Existem 3 orbitais p como x, y e z. Eles estão dispostos no espaço de tal forma que seus eixos são perpendiculares entre si.
Existem cinco orbitais d e 7 orbitais f com formas diferentes. Portanto, a seguir está o número total de elétrons que podem residir em um orbital.
- s orbital-2 elétrons
- p orbitais- 6 elétrons
- d orbitais- 10 elétrons
- f orbitais- 14 elétrons
Qual é a diferença entre orbital molecular e orbital atômico?
A principal diferença entre orbital molecular e orbital atômico é que os orbitais atômicos descrevem os locais onde a probabilidade de encontrar os elétrons é alta em um átomo, enquanto os orbitais moleculares descrevem os locais prováveis dos elétrons em uma molécula. Além disso, os orbitais atômicos estão presentes nos átomos, enquanto os orbitais moleculares estão presentes nas moléculas. Além disso, a combinação de orbitais atômicos resulta na formação de orbitais moleculares. Além disso, os orbitais atômicos são nomeados como s, p, d e f, enquanto existem dois tipos de orbitais moleculares como orbitais moleculares ligantes e antiligantes.
Resumo – Orbital Molecular vs Orbital Atômico
A principal diferença entre orbital molecular e orbital atômico é que os orbitais atômicos descrevem os locais onde a probabilidade de encontrar os elétrons é alta em um átomo, enquanto os orbitais moleculares descrevem os locais prováveis dos elétrons em uma molécula.
