A principal diferença entre órbita e orbital é que a órbita é um caminho circular com um caminho fixo em torno de um ponto central, enquanto o orbital é uma área incerta em torno do núcleo de um átomo.
Embora os termos “órbita” e “orbital” soem semelhantes, são dois termos diferentes. A palavra órbita está relacionada principalmente a planetas, enquanto a palavra orbital está relacionada a átomos. Além disso, é possível determinar o movimento exato de um objeto através de uma órbita, mas o movimento de um objeto através de um orbital é incerto.
O que é uma órbita?
Uma órbita é a trajetória gravitacionalmente curva de um objeto, como a trajetória de um planeta em torno de uma estrela. O termo vem principalmente da física, não da química. No entanto, vamos discutir alguns detalhes sobre este tópico para entender a diferença entre órbita e orbital.
Figura 1: Satélites se movem ao redor da Terra em certas órbitas
Normalmente, uma órbita se refere a uma trajetória repetitiva. Às vezes, também pode se referir a uma trajetória não repetitiva. Uma órbita é invisível porque é um caminho, não um objeto. Mas podemos determinar as dimensões desse caminho examinando os objetos que se movem por esse caminho. Uma força como a força gravitacional cria esse caminho que puxa o objeto em movimento para um movimento curvo/circular.
O que é um orbital?
Um orbital é uma função matemática que descreve o comportamento ondulatório de um único elétron ou de um par de elétrons em um átomo. Basicamente, é a área onde podemos encontrar o elétron em algum ponto em um determinado momento. No entanto, o movimento de um elétron não ocorre em um caminho fixo. Assim, um orbital não é um caminho circular fixo como uma órbita. Além disso, não podemos determinar a posição exata do elétron ou seu movimento exato. Só podemos determinar a probabilidade de encontrar o elétron ao redor do núcleo atômico. Portanto, o orbital é uma região específica do átomo.
Figura 2: Nuvem de elétrons ao redor do Núcleo Atômico
Além disso, existe um conjunto único de valores que podemos usar para caracterizar o orbital atômico em detalhes. Nós os chamamos de números quânticos.
1. Nível de energia do elétron (n)
2. Número do momento angular (l)
3. Número quântico magnético (m)
4. Spin número quântico (s)
Podemos mostrar um orbital atômico como uma nuvem de elétrons ao redor do núcleo atômico. Portanto, orbital é uma região específica do átomo.
Qual é a diferença entre órbita e orbital?
Uma órbita é a trajetória gravitacionalmente curva de um objeto, como a trajetória de um planeta em torno de uma estrela, enquanto um orbital é uma função matemática que descreve o comportamento ondulatório de um elétron ou um par de elétrons em um átomo. Portanto, a principal diferença entre órbita e orbital é que a órbita é um caminho circular com um caminho fixo em torno de um ponto central, enquanto o orbital é uma área incerta em torno do núcleo de um átomo.
Uma diferença significativa entre órbita e orbital é que a órbita tem uma forma circular enquanto a orbital não tem forma definida. Por exemplo, o movimento de planetas em torno de estrelas, um satélite em torno de planetas, etc. ocorre através de órbitas, enquanto o movimento de elétrons em torno do núcleo atômico ocorre através de orbitais.
O infográfico abaixo fornece mais detalhes sobre a diferença entre órbita e orbital.
Resumo – Órbita vs Orbital
As órbitas e os orbitais são invisíveis porque não são objetos, mas caminhos. Embora esses dois termos pareçam semelhantes, eles são muito diferentes um do outro. A principal diferença entre órbita e orbital é que a órbita é um caminho circular com um caminho fixo em torno de um ponto central, enquanto o orbital é uma área incerta ao redor do núcleo de um átomo.
