A principal diferença entre massa atômica e peso molecular é que a massa atômica é a massa de um único átomo, enquanto o peso molecular é a soma dos pesos dos átomos na molécula.
Os átomos são os blocos de construção de toda a matéria. Um átomo tem peso; é massa atômica. Os átomos podem se unir em várias combinações, para formar moléculas e outros compostos. As estruturas moleculares fornecem as proporções exatas dos átomos; assim, podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes na determinação do peso molecular.
O que é Massa Atômica?
Os átomos contêm principalmente prótons, nêutrons e elétrons. A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está em movimento (massa de repouso). Tomamos a massa em repouso porque, de acordo com os fundamentos da física, quando os átomos estão se movendo em velocidade muito alta, as massas aumentam.
No entanto, a massa de um elétron é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas de prótons e nêutrons. Portanto, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos da tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente.
Figura 01: Massas Atômicas de Elementos Químicos
Além disso, as massas dos átomos são extremamente pequenas; assim, não podemos expressá-los em unidades de massa normais como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade chamada unidade de massa atômica (amu) para medir a massa atômica. 1 unidade de massa atômica é o décimo segundo da massa de um isótopo C-12. Quando dividimos a massa de um átomo pela massa de um duodécimo da massa de um isótopo C-12, podemos obter sua massa relativa. No entanto, no uso geral, quando dizemos a massa atômica relativa de um elemento, queremos dizer seu peso atômico (porque calculamos considerando todos os isótopos).
O que é Peso Molecular?
Peso molecular é a coleção de pesos de todos os átomos em uma molécula. A unidade SI deste parâmetro é gmol-1 Isso dá a quantidade de átomos/moléculas/compostos presentes em um mol da substância. Em outras palavras, é a massa do número de Avogadro de átomos/moléculas ou compostos.
Figura 02: Pontos de Ebulição e Massas Molares (Pesos Moleculares) de Diferentes Compostos
É importante medir o peso dos átomos e moléculas no cenário prático. Mas é difícil pesá-los como partículas individuais, pois suas massas são extremamente pequenas de acordo com os parâmetros normais de pesagem (gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é muito útil.
A definição de peso molecular está diretamente relacionada ao isótopo de carbono-12. A massa de um mol de átomos de carbono 12 é exatamente 12 gramas, que é sua massa molar é exatamente 12 gramas por mol. Além disso, podemos calcular o peso molecular de moléculas contendo os mesmos átomos como O2 ou N2 multiplicando o número de átomos pelo peso atômico dos átomos. No entanto, o peso molecular dos compostos como NaCl ou CuSO4 é calculado pela soma dos pesos atômicos de cada átomo.
Qual é a diferença entre massa atômica e peso molecular?
A massa atômica dá a massa dos átomos enquanto o peso molecular dá a massa das moléculas. No entanto, a principal diferença entre massa atômica e peso molecular é que a massa atômica é a massa de um único átomo, enquanto o peso molecular é a soma dos pesos dos átomos na molécula. Como outra diferença significativa entre massa atômica e peso molecular, a unidade de medida de massa atômica é amu enquanto a unidade de peso molecular é g/mol.
Além disso, há uma diferença entre massa atômica e peso molecular na forma como calculamos essas duas quantidades. Podemos determinar a massa atômica facilmente adicionando as massas de nêutrons, prótons e elétrons do átomo. No entanto, determinamos a massa de uma molécula ou o peso molecular de uma molécula adicionando as massas médias dos átomos na molécula.
A ilustração abaixo apresenta a diferença entre massa atômica e peso molecular em forma de tabela.
Resumo – Massa Atômica vs Peso Molecular
Usamos os termos massa atômica e peso molecular principalmente em cálculos de química geral para determinar os valores referentes às reações químicas; como a quantidade de reagentes, produtos, etc. A principal diferença entre massa atômica e peso molecular é que a massa atômica é a massa de um único átomo, enquanto o peso molecular é a soma dos pesos dos átomos na molécula.
