A principal diferença entre concentração e molaridade é que a concentração é o conteúdo de solutos em uma solução, enquanto a molaridade é o método de expressar a concentração de uma solução.
Concentração e molaridade são dois fenômenos importantes na química. Usamos ambos os termos para indicar uma medida quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, podemos fornecer como uma medida de concentração. Da mesma forma, para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Além disso, para calcular a concentração da concentração de cada componente, precisamos conhecer as quantidades relativas dissolvidas na solução. Concentração é o termo que usamos amplamente; no entanto, a molaridade também é um tipo de medição de concentração.
O que é Concentração?
Existem vários métodos para medir a concentração. Eles são concentração de massa, concentração de número, concentração molar e concentração de volume. Damos tudo isso como razões, onde o numerador representa a quantidade de soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. A maneira de expressar o soluto difere em todos esses métodos.
Figura 01: Soluções Diluídas e Concentradas
No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente. Na concentração de massa, damos a massa do soluto dissolvido em um litro do solvente. Da mesma forma, em concentração numérica, fornecemos o número de solutos e, em concentração molar, mols de soluto. Além disso, na concentração de volume, usamos o volume do soluto.
Além disso, podemos dar as concentrações em frações molares onde damos os mols do soluto em relação à quantidade total de substâncias na mistura. Da mesma forma, podemos usar a razão molar, a fração mássica e a razão mássica para indicar a concentração. Além disso, podemos mostrar isso como valores percentuais. De acordo com a necessidade, precisamos selecionar o método de indicação da concentração.
O que é Molaridade?
Molaridade é a concentração molar. Esta é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de um solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, geralmente usamos litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro/decímetro cúbico (molL-1, moldem-3). Além disso, podemos indicar a unidade como M.
Vídeo 01: Explicação da Molaridade
Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, nós o usamos no cálculo de pH, as constantes de dissociação/constantes de equilíbrio etc. Além disso, precisamos fazer a conversão de uma massa de um determinado soluto para seu número molar para obter a concentração molar. Para fazer isso, precisamos dividir a massa pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se quiser preparar uma solução de 1 M de sulfato de potássio, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.
Qual é a diferença entre concentração e molaridade?
Molaridade é um método de expressar a concentração de uma solução. Portanto, a principal diferença entre concentração e molaridade é que a concentração é o conteúdo de solutos em uma solução, enquanto a molaridade é o método de expressar a concentração de uma solução. Além disso, podemos determinar a concentração como concentração de massa, concentração de número, concentração molar e concentração de volume. Mas podemos determinar a molaridade apenas como concentração molar. Além disso, a unidade de medida de concentração está de acordo com o método que usamos para determinar a concentração, enquanto a unidade de medida para molaridade é mol/L.
Resumo – Concentração vs Molaridade
Molaridade é uma forma de expressar a concentração. A principal diferença entre concentração e molaridade é que a concentração é o conteúdo de solutos em uma solução, enquanto a molaridade é o método de expressar a concentração de uma solução.
