A principal diferença entre formalidade e molaridade é que a formalidade não considera o que acontece com a substância depois de ser dissolvida em um solvente ao calcular o valor, enquanto a molaridade leva em conta o que acontece com o soluto uma vez dissolvido quando fazendo a medição.
Formalidade é a concentração total de uma substância em uma solução sem levar em conta sua forma química específica. A molaridade, por outro lado, é a concentração molar.
O que é formalidade?
Formalidade é a concentração total de uma substância em uma solução sem levar em conta sua forma química específica. Em outras palavras, formalidade é o número de fórmulas de massa do soluto dividido pelo volume de solução em litros. Por exemplo, se dissolvermos 0,1 mol de cloreto de sódio em um litro de água, teremos uma solução que consiste em 0,1 mol de cátions sódio e 0,1 mol de ânions cloreto.
O símbolo para a abreviação de formalidade é “F”. A formalidade pode ser simplesmente descrita como uma forma de expressar a concentração de um composto em uma solução. Às vezes, a formalidade é semelhante à molaridade quando não ocorre dissociação em íons. Isso ocorre porque a medição da formalidade não leva em consideração o que acontece com um composto químico quando ele é dissolvido no solvente. Portanto, mesmo que seja um eletrólito ou não eletrólito, a formalidade seria o mesmo valor.
O que é Molaridade?
Molaridade é a concentração molar. Esta é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de um solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, geralmente usamos litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro/decímetro cúbico (molL-1, moldem-3). Além disso, podemos indicar a unidade como M.
Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, usamos no cálculo de pH, constantes de dissociação/constantes de equilíbrio, etc. Além disso, precisamos fazer a conversão de uma massa de um determinado soluto para seu número molar para obter a concentração molar. Para fazer isso, precisamos dividir a massa pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se quisermos preparar uma solução de 1 M de sulfato de potássio, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potássio devem ser dissolvidos em um litro de água.
Qual é a diferença entre formalidade e molaridade?
Formalidade e molaridade são parâmetros analíticos importantes. A principal diferença entre formalidade e molaridade é que a formalidade não considera o que acontece com a substância depois que ela é dissolvida em um solvente ao calcular o valor, enquanto a molaridade leva em conta o que acontece com o soluto uma vez dissolvido ao fazer a medição.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre formalidade e molaridade em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Formalidade vs Molaridade
Formalidade é a concentração total de uma substância em uma solução sem levar em conta sua forma química específica. Molaridade é a concentração molar. A principal diferença entre formalidade e molaridade é que a formalidade não considera o que acontece com a substância depois que ela é dissolvida em um solvente ao calcular o valor, enquanto a molaridade leva em conta o que acontece com o soluto uma vez dissolvido ao fazer a medição. Em outras palavras, a formalidade não depende da dissociação do soluto após a dissolução, enquanto a molaridade depende da dissociação do soluto após a dissolução
