Diferença entre Mole e Molaridade

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Mole vs Molaridade

Tanto o mol quanto a molaridade estão relacionados com as substâncias de medição.

Mole

Podemos contar e medir as coisas que podemos ver e tocar. Lápis, livros, cadeiras, casas ou coisas semelhantes podem ser facilmente contadas e contadas em números, mas é difícil contar as coisas que são realmente pequenas. Átomos e moléculas nessa matéria são realmente pequenos, e existem bilhões deles em um determinado espaço minúsculo. Portanto, tentar contá-los como outros objetos é inútil. É por isso que uma unidade de medida chamada “mole” foi introduzida. Isso é usado para medir a quantidade de substâncias (átomos, moléculas, íons, elétrons etc.)) em química. O símbolo da unidade é mol. O isótopo de carbono 12 é usado para definir um mol. O número de átomos em 12 gramas de isótopo de carbono-12 puro é conhecido como 1 mol. Este valor é equivalente a 6,02214179(30) ×10²³ carbon-12 átomos. Portanto, 1mol é 6,02214179(30)×10^{23 de qualquer substância. Esse número é conhecido como número de Avogadro. A massa de um mol de uma substância expressa em gramas é igual ao peso molecular da substância. Se tomarmos uma massa de 1 peso molecular, ela conterá 1 mol de substâncias e, portanto, o número de substâncias de Avogadro. Em química, mol é amplamente usado para indicar as medidas em vez de volume ou peso.}

Molaridade

A concentração é um fenômeno importante e comumente usado em química. É usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos usam medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração da concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. Existem poucos métodos para medir a concentração, e a molaridade é um deles.

Molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de um solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, geralmente usamos litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro/decímetro cúbico (mol l^-1, mol dm^{-3). A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M.}

Molaridade é o método mais comumente usado de medição de concentração. Por exemplo, é usado no cálculo de pH, constantes de dissociação/constantes de equilíbrio etc. A conversão da massa de um determinado soluto em seu número molar deve ser feita para se obter a concentração molar. Para fazer isso, a massa é dividida pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se quisermos preparar uma solução de 1 M de sulfato de potássio, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.}

Qual é a diferença entre Mole e Molaridade?

• Mole é uma medida do número de substâncias, enquanto a molaridade é uma medida da concentração.

• A molaridade dá uma ideia da quantidade de substâncias presentes em uma mistura.

• A molaridade é dada como mols de uma substância em um volume de um solvente.

• Um mol é uma unidade, enquanto a molaridade não é.