Normalidade vs Molaridade
Molaridade e normalidade são dois fenômenos importantes e comumente usados em química. Ambos os termos são usados para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos estão usando medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. Concentração é um termo mais amplo usado, e molaridade e normalidade são tipos de medição de concentração.
Normalidade
Como dito acima, a normalidade é outra forma de indicar concentração. “N” é o símbolo usado para denotar normalidade. A normalidade é dada em equivalentes por litro. Um equivalente é o número de mols de unidades reativas em um composto. Eq/L e mol/L são as unidades usadas para indicar normalidade. Por exemplo, um mol de cloreto de hidrogênio fornece um mol de íons de hidrogênio e um mol de íons de cloreto na solução. Um mol de íons de hidrogênio é igual a um equivalente de íons de hidrogênio. Portanto, 1M HCl é o mesmo que 1N HCL, mas quando tomamos ácido sulfúrico, 1 mol de ácido sulfúrico dá 2 mols de íons de hidrogênio na solução. Portanto, a normalidade dos íons de hidrogênio será 2N para uma solução de ácido sulfúrico. Para entender melhor a normalidade, tomaremos uma solução de cloreto de cálcio. Para íons cloreto, a normalidade é 2 N porque um mol de cloreto de cálcio produz dois mols de íons cloreto. Para o cálcio, a valência é +2. Então é como se o cálcio pudesse tomar o lugar de dois íons de hidrogênio. Portanto, sua normalidade também é 2.
Molaridade
Molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de um solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, geralmente usamos litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro/decímetro cúbico (mol l-1, mol dm-3). A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, é usado no cálculo de pH, constantes de dissociação/constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um determinado soluto para seu número molar deve ser feita para fornecer a concentração molar e, para isso, a massa é dividido pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se quiser preparar uma solução de 1 M de sulfato de potássio, 174.26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.
Qual é a diferença entre Normalidade e Molaridade?
• A normalidade é dada em equivalentes por litro. A molaridade é dada como o número de moles por litro.
• A normalidade fornece informações sobre o número de unidades reativas em um litro de solução, enquanto a molaridade fornece informações sobre o número de moléculas em um litro de solução.
• A normalidade de uma solução pode ser dada pela concentração molar dividida pelo fator de equivalência.
