A principal diferença entre molaridade e molalidade é que molaridade é o número de moles de soluto presentes em 1 litro de solução, enquanto molalidade é o número de moles de soluto presentes em 1kg de solvente.
Molaridade e Molalidade são medidas de concentrações de soluções. A concentração de uma solução fornece a quantidade de solutos dissolvidos em uma quantidade unitária de solução. As duas medidas são diferentes uma da outra de acordo com o parâmetro que usamos para medir a quantidade unitária de solução; a molaridade considera o volume da solução enquanto a molalidade considera a massa do solvente. No entanto, em ambos os casos, medimos o número de solutos em mols.
O que é Molaridade?
Molaridade é a concentração de uma solução dada pelo número de solutos presentes em um litro de solução. Portanto, medimos a concentração de uma solução por meio do volume ao determinar a molaridade. A unidade de medida é mol/L.
Figura 01: Diferentes Soluções possuem diferentes Concentrações dependendo do Volume da Solução
Além disso, este parâmetro depende da temperatura da solução porque o volume de uma solução pode variar com a temperatura, ou seja, quase todas as vezes que o volume de líquidos se expande com o aumento da temperatura. Por exemplo, uma solução contendo dois mols de soluto dissolvido em um litro de solução tem concentração de 2,0 mol/L. Podemos denotar a molaridade por “M”.
O que é Molalidade?
Molalidade é a concentração de uma solução dada pela quantidade de solutos presentes em um quilograma de solvente. Portanto, medimos a concentração de uma solução por meio da massa de solvente ao determinar a molalidade da solução. Portanto, a unidade de medida é mol/kg.
Figura 02: Determinação da Molalidade de uma Solução
Além disso, este parâmetro não depende da temperatura da solução porque a massa não varia com a temperatura. Por exemplo, se uma solução contém 2 mols de solutos dissolvidos em um quilograma de solvente, então a concentração é de 2,0 mol/kg. Normalmente denotamos este termo como “m”.
Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?
Molaridade é a concentração de uma solução dada pela quantidade de solutos presentes em um litro de solução enquanto a molalidade é a concentração de uma solução dada pela quantidade de solutos presentes em um quilograma de solvente. Portanto, esta é a principal diferença entre molaridade e molalidade. Além disso, uma diferença importante entre molaridade e molalidade é que a molaridade depende da temperatura de uma solução, enquanto a molalidade é independente da temperatura. Isso ocorre principalmente porque o volume pode se expandir com o aumento da temperatura, enquanto a massa permanece constante com as mudanças de temperatura.
O infográfico abaixo mostra a diferença entre molaridade e molalidade em forma tabular.
Resumo – Molaridade vs Molalidade
Molaridade e Molalidade são medidas de concentrações de soluções. A principal diferença entre molaridade e molalidade é que a molaridade é o número de moles de soluto presentes em 1 litro de solução, enquanto a molalidade é o número de moles de soluto presentes em 1 kg de solvente.
