Molaridade vs Osmolaridade
A concentração é um fenômeno importante, e é muito usado em química. É usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos estão usando medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração da concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. Existem poucos tipos de métodos para medir a concentração. Eles são concentração de massa, concentração de número, concentração molar e concentração de volume. Todas são razões em que o numerador representa a quantidade de soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a maneira de fornecer o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente.
Molaridade
Molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de um solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, geralmente usamos litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro/decímetro cúbico (mol l-1, mol dm-3). A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, é usado no cálculo de pH, constantes de dissociação/constantes de equilíbrio, etc. A conversão da massa de um determinado soluto em seu número molar deve ser feita para se obter a concentração molar. Para fazer isso, a massa é dividida pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se você deseja preparar 1 M de solução de sulfato de potássio, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.
Osmolaridade
Na osmolaridade, a quantidade de solutos é dada em osmoles. Apenas os solutos, que podem se dissociar dentro de uma solução, são dados em osmoles. Assim, a osmolaridade pode ser definida como o número de osmoles (Osm) de um soluto por litro (L) de solução. Portanto, a unidade de osmolaridade é Osm/L. Sais como cloreto de sódio são dissociados em soluções; portanto podemos dar um valor de osmolaridade para eles. Por exemplo, quando um cloreto de sódio se dissocia, dá um íon Na+ e um íon Cl–. Assim, quando 1 mol de NaCl se dissolve em água, dá 2 osmoles de partículas de soluto. Quando solutos não iônicos se dissolvem, eles não se dissociam. Portanto, eles fornecem apenas 1 osmol de soluto por 1 mol de soluto.
Qual é a diferença entre Molaridade e Osmolaridade?
• Molaridade significa o número de moles de partículas de soluto por unidade de volume da solução, mas osmolaridade significa o número de osmoles de partículas de soluto por unidade de volume da solução.
• A unidade de molaridade é mol dm-3 enquanto a unidade de osmolaridade é Osm/L.
• Quando um composto não pode se dissociar quando dissolvido, a osmolaridade e a molaridade desse composto serão semelhantes, mas se o composto se dissociar, elas serão diferentes.
