A principal diferença entre tonicidade e osmolaridade é que a tonicidade mede apenas a concentração de solutos não penetrantes através de uma membrana semipermeável, enquanto a osmolaridade mede a concentração total de solutos penetrantes e não penetrantes.
Osmolaridade é a medida da pressão osmótica de uma solução. Em termos mais simples, é aproximadamente a medida da quantidade de soluto na solução. Pelo contrário, a tonicidade refere-se à concentração relativa de partículas de soluto dentro de uma célula em relação à concentração fora da célula. Assim, tanto a tonicidade quanto a osmolaridade parecem ser conceitos semelhantes. No entanto, existem diferenças que discutiremos neste artigo.
O que é Tonicidade?
Tonicidade é uma medida do gradiente de pressão osmótica por meio do potencial hídrico de duas soluções separadas por uma membrana semipermeável. Isso significa; o termo tonicidade descreve a concentração relativa de solutos I solução que determina a direção e extensão da difusão. Essa medida é importante para determinar a resposta das células que estão imersas em uma solução externa.
Figura 01: Efeito da Tonicidade em Glóbulos Vermelhos em Solução Externa
Ao contrário da pressão osmótica, a tonicidade é influenciada apenas por solutos que não conseguem atravessar a membrana. Os solutos que podem passar livremente pela membrana não têm influência na tonicidade. É porque, a concentração desses solutos permanecerá sempre a mesma em ambos os lados da membrana. Normalmente, expressamos a tonicidade em relação a outra solução. Assim, existem três tipos de soluções baseadas na tonicidade; soluções hipertônicas, soluções hipotônicas e soluções isotônicas. As soluções hipertônicas têm uma concentração de soluto mais alta do que outra solução, enquanto a solução hipotônica tem uma concentração de soluto mais baixa. Uma solução torna-se isotônica se a concentração efetiva de osmol dessa solução for a mesma de outra solução.
O que é Osmolaridade?
Osmolaridade ou concentração osmótica é uma medida da concentração de soluto dada pela unidade osmoles de solutos por litro de solução. Podemos denotar a unidade como Osm/L. Da mesma forma, podemos usar esse valor para medir a pressão osmótica de uma solução. Assim, a tonicidade da solução também. A equação que podemos usar para medir este parâmetro é a seguinte:
Osmolaridade=∑ψi iCi
Aqui, ψ é o coeficiente osmótico, n é o número de partículas nas quais uma molécula se dissocia e C é a concentração molar do soluto. Da mesma forma, existem três tipos de soluções de acordo com a osmolaridade; isosmótico, hiperosmótico e hiposmótico.
Qual é a diferença entre tonicidade e osmolaridade?
Os termos tonicidade e osmolaridade são conceitos relacionados, mas distintos. A razão pela qual eles estão relacionados entre si é que ambos os termos comparam as concentrações de soluto de duas soluções separadas de uma membrana semipermeável. Esses termos diferem entre si de acordo com o tipo de soluto que levam em consideração ao medir. Portanto, a principal diferença entre tonicidade e osmolaridade é que a tonicidade mede apenas a concentração de solutos não penetrantes através de uma membrana semipermeável, enquanto a osmolaridade mede a concentração total de solutos penetrantes e não penetrantes.
O infográfico abaixo fornece mais fatos sobre a diferença entre tonicidade e osmolaridade.
Resumo – Tonicidade vs Osmolaridade
Os termos osmolaridade e tonicidade estão inter-relacionados, pois ambos os termos comparam as concentrações de soluto em uma solução. Mas, ao mesmo tempo, os termos são conceitos químicos distintos de acordo com os tipos de solutos que levam em conta em suas medições. Portanto, a principal diferença entre tonicidade e osmolaridade é que a tonicidade mede apenas a concentração de solutos não penetrantes através de uma membrana semipermeável, enquanto a osmolaridade mede a concentração total de solutos penetrantes e não penetrantes.
