Osmolalidade vs Osmolaridade
Osmolalidade e osmolaridade são usados para indicar a concentração de soluto de partículas de soluto em uma solução. A ideia por trás dessas duas palavras está relacionada à molaridade e molalidade, mas elas têm significados diferentes. Em alguns casos molaridade, molalidade e osmolalidade, osmolalidade podem ter valores semelhantes. Por exemplo, solutos não iônicos podem ser considerados. Mas no caso de solutos iônicos dissolvidos em um solvente, eles têm valores diferentes. Para entender os dois fenômenos, temos que entender o que essas palavras significam. Esses dois termos são amplamente utilizados em referência a fluidos corporais e também em bioquímica. Osmômetros são usados para medir esses valores.
Osmolalidade
Osmolalidade é uma unidade de concentração baseada em osmoles. Osmoles é uma medida das partículas de soluto em um solvente. Os solutos podem se dissociar em duas ou mais partículas quando dissolvidos. Um mol é uma medida do soluto, mas osmoles é uma medida dessas partículas de soluto. A definição de osmolalidade são os osmoles de partículas de soluto em uma unidade de massa do solvente (1 kg). Portanto, a unidade de osmolalidade é Osm/kg. Na clínica, miliosmoles é amplamente utilizado, de modo que a unidade de osmolalidade também pode ser expressa em miliosmoles/kg (mOsm/kg). Por exemplo, a osmolalidade do soro é 282 – 295 mOsm/kg de água. É o mesmo que a molalidade, onde os mols de solutos são medidos em 1 kg de solvente. A diferença entre molalidade e osmolalidade é o uso de moles de solutos em comparação com osmoles de solutos respectivamente.
Osmolaridade
Osmolaridade é o mesmo que concentração osmótica. Esta é a medida da concentração de soluto de uma solução. A unidade de osmolaridade é Osm/L. É definido como o número de osmoles de partículas de soluto em um litro de solução. Também pode ser dado como miliosmoles/litro (mOsm/L). Por exemplo, a osmolaridade do plasma e de outros fluidos corporais é de 270 – 300 mOsm/L. A molaridade é definida como o número de moles de solutos em uma unidade de volume de uma solução. Em osmalolidade, osmoles significa número de partículas de soluto. Por exemplo, em uma solução de cloreto de sódio 1M, há 1 mol de cloreto de sódio em 1 L. Mas quando se considera a osmolaridade, há 2 osmoles. Isso ocorre porque quando o cloreto de sódio é dissolvido em uma solução, as partículas de sódio e cloreto são consideradas como 2 partículas de soluto separadas, portanto, 2 osmoles. Assim, para compostos iônicos, a molaridade e a osmolaridade serão diferentes. Mas para moléculas não iônicas, uma vez que não se dissociam quando dissolvidas, um mol de soluto equivale a 1 osmol. No diagnóstico de doenças de pacientes, a diferença entre a osmolaridade calculada e a osmolaridade medida é considerada, e isso é conhecido como gap osmolar.
Osmolalidade vs Osmolaridade
• A unidade de osmolaridade é Osm/kg e a unidade de osmolaridade é Osm/L.
• Na osmolalidade, é considerado o número de osmoles do soluto em uma unidade de massa do solvente, mas na osmolaridade, o número de osmoles do soluto em uma unidade de volume do solvente é considerado.
