A principal diferença entre naftenos e aromáticos é que os naftenos têm apenas ligações simples entre os átomos de carbono, enquanto os aromáticos têm ligações simples e duplas entre os átomos de carbono.
Chamamos os naftenos de “cicloalcanos”. Estes são compostos de hidrocarbonetos alifáticos cíclicos. Podemos obtê-los do petróleo. A fórmula geral para esses compostos é CnH2n Além disso, os átomos de carbono nesses anéis são saturados. Os aromáticos são hidrocarbonetos cíclicos com ligações simples (ligações sigma) e ligações duplas (ligações pi) em um padrão alternado. Portanto, podemos observar a deslocalização de elétrons nesses compostos, e chamamos de aromáticos, “arenos”.
O que são naftenos?
Naftenos são compostos de hidrocarbonetos cíclicos com a fórmula geral CnH2n Podemos obter esses compostos a partir do óleo de petróleo via refino. Esses compostos têm uma ou mais estruturas de anel saturadas. Isso significa que todos os átomos de carbono nas estruturas do anel estão ligados uns aos outros por meio de apenas ligações simples (sem ligações duplas ou triplas presentes). Portanto, estes são essencialmente alcanos. Por isso, os chamamos de “cicloalcanos”. Os átomos que estão presentes além do carbono são átomos de hidrogênio. Mas esses átomos de hidrogênio não formam o anel; eles permanecem ligados aos átomos de carbono no anel. De acordo com o número de átomos de carbono nestas estruturas, podemos nomeá-los como ciclopropano, ciclobutano, ciclopentano, ciclohexano, etc.
Figura 01: Ciclobutano
No entanto, deve haver pelo menos três átomos de carbono para formar um ciclo, portanto, o menor membro desses naftenos é o ciclopropano. Chamamos os grandes cicloalcanos, com mais de 20 átomos de carbono, como “cicloparafinas”. Como a área do anel permite que essas moléculas entrem em contato mais umas com as outras, as forças de atração intermoleculares (forças de Londres) entre elas são muito fortes. Assim, os pontos de ebulição, pontos de fusão, densidades dessas moléculas são maiores do que os alcanos não cíclicos com o mesmo número de átomos de carbono. Os naftenos simples e grandes são muito estáveis. Os naftenos pequenos têm baixa estabilidade (devido à tensão do anel). Assim, eles são reativos. Eles podem sofrer reações de substituição alifática nucleofílica.
O que são aromáticos?
Aromáticos são compostos de hidrocarbonetos cíclicos que consistem em um sistema de anel planar conjugado com nuvens de elétrons pi deslocalizadas. Em outras palavras, essas estruturas têm um padrão alternado de ligações simples e duplas entre os átomos de carbono que criam a estrutura do anel. Não há ligações simples discretas ou ligações duplas. Nós os chamamos de “arenos”. O nome aromático vem devido ao aroma adocicado desses compostos.
Figura 02: Alguns Aromáticos
Os aromáticos podem ser monocíclicos ou policíclicos. Alguns outros compostos que chamamos de “heteroarenos” também são categorizados como aromáticos. Esses compostos têm outros átomos além do carbono que formam o anel. Mas eles são aromáticos porque formam um sistema pi conjugado e uma nuvem de elétrons deslocalizada também.
Qual é a diferença entre naftenos e aromáticos?
Naftenos são compostos de hidrocarbonetos cíclicos com a fórmula geral CnH2n Essas moléculas têm apenas átomos de carbono que compõem o anel. Além disso, eles têm apenas ligações simples entre os átomos de carbono do anel. Os aromáticos são compostos de hidrocarbonetos cíclicos que consistem em um sistema de anel planar conjugado com nuvens de elétrons pi deslocalizadas. Essas moléculas podem ter outros átomos, como nitrogênio, juntamente com o carbono que compõe o anel. Além disso, eles têm ligações simples e duplas entre átomos de carbono no anel como um padrão alternado. Esta é a principal diferença entre Naftenos e Aromáticos.
Resumo – Naftenos vs Aromáticos
Naftenos e aromáticos são compostos de hidrocarbonetos muito importantes que podemos obter do petróleo. A diferença entre naftenos e aromáticos é que os naftenos têm apenas ligações simples entre os átomos de carbono, enquanto os aromáticos têm ligações simples e duplas entre os átomos de carbono.
