A principal diferença entre LiAlH4 e NaBH4 é que LiAlH4 pode reduzir ésteres, amidas e ácidos carboxílicos, enquanto NaBH4 não pode reduzi-los.
Ambos LiAlH4 e NaBH4 são agentes redutores. Mas o LiAlH4 é um agente redutor muito forte do que o NaBH4 porque a ligação Al-H no LiAlH4 é mais fraca do que a ligação B-H no NaBH4. Isso torna a ligação Al-H menos estável. A razão para isso é a baixa eletronegatividade do alumínio em comparação com o boro. Portanto, a baixa eletronegatividade desloca a densidade eletrônica para o hidrogênio em Al-H do que a da ligação B-H. Como resultado, LiAlH4 é um melhor doador de hidreto.
O que é LiAlH4?
LiAlH4 é hidreto de alumínio e lítio, que é um forte agente redutor. Os cientistas Finholt, Bond e Schlesinger descobriram este composto pela primeira vez em 1947. Além disso, existem muitas aplicações deste composto em processos de síntese orgânica. É perigosamente reativo com a água, o que leva à liberação de hidrogênio gasoso (H2).
Figura 01: Potência Redutora do LiAlH4
Aparece como cristais brancos em forma pura. Mas o LiAlH4 de grau comercial é um pó de cor cinza devido a contaminações. Este composto sólido é altamente higroscópico e inodoro. A massa molar é 37,95 g/mol e o ponto de fusão é 150°C. Para purificar este material, podemos usar um método de recristalização com éter dietílico.
O que é NaBH4?
NaBH4 é borohidreto de sódio, que é um agente redutor. Ao contrário do LiAlH4, este é um agente redutor fraco. Aparece como cristais brancos que são altamente higroscópicos. Além disso, este composto é solúvel em água e também reage com a água. No entanto, ele hidrolisa lentamente na água.
Figura 02: Estrutura do Borohidreto de Sódio
A massa molar deste composto é 37,83 g/mol, e o ponto de fusão é 400◦C. Em temperaturas mais altas, tende a se decompor. O pó NABH4 geralmente tende a formar grumos. Para purificar este composto, podemos usar métodos de recristalização com diglima quente. Embora este composto se decomponha em meios neutros ou ácidos, é estável em pH 14. Os compostos que o NaBH4 pode reduzir incluem carbonilas orgânicas como aldeídos e cetonas, cloretos de acila, tiol ésteres, iminas, etc.
Qual é a diferença entre LiAlH4 e NaBH4?
LiAlH4 é hidreto de alumínio e lítio que é um forte agente redutor. Sua massa molar é 37,95 g/mol. É um agente redutor muito forte quando comparado ao NaBH4, pois este composto pode reduzir até ésteres, amidas e ácidos carboxílicos. Esta é a principal diferença entre LiAlH4 e NaBH4.
NaBH4 é borohidreto de sódio, que também é um agente redutor. Mas, é um agente redutor suave que não pode reduzir ésteres, amidas e ácidos carboxílicos. Sua massa molar é 37,83 g/mol.
Resumo – LiAlH4 vs NaBH4
Tanto LiAlH4 quanto NaBH4 são importantes agentes redutores em mecanismos de síntese orgânica. A diferença entre LiAlH4 e NaBH4 é que LiAlH4 pode reduzir ésteres, amidas e ácidos carboxílicos, enquanto NaBH4 não pode reduzi-los.
