A principal diferença entre ligação eletrovalente e covalente é que a ligação eletrovalente ocorre pela transferência de elétrons de um átomo para outro, enquanto a ligação covalente ocorre como resultado do compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos. Uma ligação iônica também é chamada de ligação eletrovalente. Os elétrons de valência, que são elétrons localizados nas camadas mais externas de um átomo, estão envolvidos em ambos os tipos de ligação química.
A ligação química é a chave para formar vários tipos de compostos químicos. Ele atua como uma cola para manter átomos ou moléculas juntos. O principal objetivo da ligação química é produzir um composto químico estável. Quando uma ligação química se forma, a energia é liberada, formando um composto estável. Existem três tipos principais de ligações químicas conhecidas como ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica ou não covalente.
O que é uma ligação eletrovalente?
A ligação eletrovalente ou iônica é um tipo de ligação química que é formada como resultado da transferência de elétrons de um átomo para outro. Essa transferência faz com que um átomo fique carregado positivamente e o outro átomo fique carregado negativamente. O átomo doador de elétrons fica carregado positivamente; portanto, é chamado de cátion, enquanto o átomo receptor de elétrons fica carregado negativamente e é chamado de ânion. Uma atração eletrostática surge entre este cátion e ânion devido a cargas elétricas opostas. A grande diferença de eletronegatividade entre os dois átomos faz com que essa ligação ocorra. Ambos os átomos metálicos e não metálicos estão envolvidos nesta ligação.
No entanto, nenhuma das ligações eletrovalentes são ligações iônicas puras. Todo e qualquer composto iônico pode ter alguma porcentagem de ligação covalente. Assim, revela que um composto iônico possui um maior caráter iônico e um baixo grau de caráter covalente. Mas existem alguns compostos com um grau considerável de caráter covalente. Esse tipo de ligação é chamado de ligações covalentes polares.
As características dos compostos formados por ligações eletrovalentes são diferentes dos compostos formados por ligações covalentes. Ao considerar as propriedades físicas, normalmente podem ser observados pontos de ebulição e pontos de fusão mais altos. Mas a solubilidade em água e a propriedade de condutividade elétrica são consideravelmente altas. Exemplos de compostos com ligações iônicas podem incluir haletos de metais, óxidos de metais, sulfetos de metais, etc.
Figura 01: Ligação Eletrovalente
O que é uma ligação covalente?
Uma ligação covalente é um tipo de ligação química que é formada como resultado do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos não metálicos. Esse compartilhamento de elétrons ocorre devido à baixa diferença de eletronegatividade entre os dois átomos envolvidos na ligação. Na ligação covalente, os átomos não metálicos estão tipicamente envolvidos. Esses átomos têm uma configuração eletrônica incompleta em seus orbitais externos, portanto, compartilham elétrons desemparelhados para obter uma configuração eletrônica semelhante a um gás nobre. Isso ocorre porque a configuração eletrônica incompleta torna o átomo particular instável. Ao contrário da ligação iônica, a ligação covalente pode ter ligações simples, duplas ou triplas entre dois átomos. Essas ligações são formadas de tal forma que os dois átomos obedecem à regra do octeto. A ligação ocorre através da sobreposição de orbitais atômicos. Uma ligação simples é formada quando dois elétrons são compartilhados. Uma ligação dupla é formada quando quatro elétrons são compartilhados. O compartilhamento de seis elétrons pode resultar em uma ligação tripla.
As características dos compostos com ligações covalentes incluem fortes ligações entre dois átomos devido a valores de eletronegatividade semelhantes. Assim, a solubilidade e a condutividade elétrica (no estado solúvel) são pobres ou ausentes. Esses compostos também têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais baixos em comparação com compostos iônicos. Vários compostos orgânicos e inorgânicos podem ser tomados como exemplos de compostos com ligação covalente.
Figura 02: Ligação Covalente
Qual é a diferença entre ligação eletrovalente e ligação covalente?
Ligação Eletrovalente vs Ligação Covalente |
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| A ligação eletrovalente é uma ligação química entre dois átomos devido à transferência de elétrons de um átomo para o outro. | Ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos. |
| Metais vs Não-Metais | |
| As ligações eletrovalentes podem ser observadas entre metais e não metais. | As ligações covalentes podem ser normalmente observadas entre dois não-metais. |
| Diferença de eletronegatividade | |
| A diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior na ligação eletrovalente. | A diferença de eletronegatividade entre dois átomos é comparativamente menor. |
| Solubilidade em Água e Condutividade Elétrica | |
| A solubilidade em água e a condutividade elétrica são maiores em compostos com ligação eletrovalente. | Solubilidade em água e condutividade elétrica é comparativamente menor em compostos com ligação covalente. |
| Pontos de ebulição e fusão | |
| Os pontos de ebulição e fusão são maiores para ligações eletrovalentes. | Os pontos de ebulição e fusão são comparativamente mais baixos para ligações covalentes. |
Resumo – Ligações Eletrovalentes vs Covalentes
As ligações eletrovalentes e covalentes são dois tipos de ligações químicas que são diferentes uma da outra. A principal diferença entre ligações eletrovalentes e covalentes é sua natureza; A ligação eletrovalente é um tipo de atração eletrostática entre dois átomos, enquanto a ligação covalente é o compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos.
