Diferença Chave – Abundância Percentual vs Abundância Relativa
Abundância percentual e abundância relativa são valores percentuais de elementos químicos que representam sua ocorrência no ambiente. A principal diferença entre a abundância percentual e a abundância relativa é que a abundância percentual fornece a abundância de isótopos, enquanto a abundância relativa fornece a abundância de elementos químicos. A abundância percentual pode ser usada para determinar a massa atômica média de um determinado elemento químico. Abundância relativa dá a ocorrência de um determinado elemento químico em um determinado ambiente, ou seja, na terra.
O que é Percentual de Abundância?
Abundância percentual é a quantidade percentual de todos os isótopos naturais de um elemento. Isótopos são átomos do mesmo elemento que têm números atômicos idênticos, mas diferentes números de massa. Isso significa que isótopos são átomos com o mesmo número de prótons no núcleo atômico, mas diferentes números de nêutrons.
Figura 1: Isótopos de diferentes elementos podem ser usados para encontrar suas massas atômicas médias
Isótopos de cada elemento ocorrem naturalmente em diferentes proporções. A abundância percentual de um isótopo indica a probabilidade de encontrar esse isótopo na natureza, uma vez que os elementos podem ser encontrados como uma mistura de isótopos. A abundância percentual pode ser usada para encontrar a massa atômica do elemento. A massa atômica pode ser encontrada usando a seguinte equação.
Massa atômica média=∑ (massa do isótopo x porcentagem de abundância do isótopo)
Vamos considerar um exemplo para entender isso. Os isótopos de cloro mais estáveis e naturais são Cl-35 (massa=34,969 e abundância percentual=75,53%) e Cl-37 (massa=36,966 e abundância percentual=24,47%). Então, A massa média do cloro=∑ (massa do isótopo x porcentagem de abundância do isótopo)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 uma + 9,045 uma
=35,46 amu.
O que é Abundância Relativa?
Abundância relativa de um elemento é uma medida da ocorrência de um elemento em relação a todos os outros elementos no ambiente. Existem três maneiras de determinar a abundância relativa de um elemento:
- Fração de massa
- Fração molar
- Fração de volume
O método de fração de volume é mais comum para elementos gasosos em misturas de gases, ou seja, a atmosfera da Terra. No entanto, a maioria das expressões de abundância relativa são frações de massa.
Figura 2: Um gráfico mostrando a abundância relativa de elementos na crosta superior da Terra
Ao considerar o universo, os elementos químicos mais abundantes são o hidrogênio e o hélio. Ao considerar a terra, o elemento mais comum é o ferro, cuja porcentagem em massa é de 32,1%. Outros elementos são oxigênio (32,1%), silicone (15,1%), magnésio (13,9%), enxofre (2,9%) e outros elementos estão presentes em porcentagens vestigiais.
Quais são as semelhanças entre a abundância percentual e a abundância relativa?
- A abundância percentual e a abundância relativa são valores percentuais.
- A abundância percentual e a abundância relativa expressam as porcentagens de diferentes elementos químicos.
Qual é a diferença entre abundância percentual e abundância relativa?
Abundância Percentual vs Abundância Relativa |
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| Abundância percentual é a quantidade percentual de todos os isótopos naturais de um elemento. | Abundância relativa de um elemento é uma porcentagem da ocorrência de um elemento em relação a todos os outros elementos no ambiente. |
| Representação | |
| Abundância percentual fornece a abundância de isótopos. | Abundância relativa dá a abundância de elementos químicos. |
Resumo – Abundância Percentual vs Abundância Relativa
Abundância percentual e abundância relativa são dois termos usados para dar a abundância de isótopos e elementos químicos. A principal diferença entre a abundância percentual e a abundância relativa é que a abundância percentual fornece a abundância de isótopos, enquanto a abundância relativa fornece a abundância de elementos químicos.
