Diferença chave – Colóides Liofílicos vs Liofóbicos
Existem dois tipos de colóides conhecidos como liofílicos e liofóbicos com base na natureza das interações entre a fase dispersa e o meio de dispersão. A principal diferença entre colóides liofílicos e liofóbicos é que os colóides liofílicos formam uma forte interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão, enquanto os colóides liofóbicos formam pouca ou nenhuma interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão.
O que são colóides
Colóides são partículas finas de qualquer substância na faixa de diâmetro de 1-1000 nm. Um sistema coloidal consiste em duas fases: (a) fase contínua, o meio no qual as partículas finas são distribuídas, e (b) fase descontínua ou dispersa, fase de partículas finas dentro da faixa coloidal. A fase dispersa pode não ser necessariamente sempre um sólido, mas também pode ser um líquido ou um gás. Da mesma forma, a fase contínua pode ser um gás, um líquido ou mesmo um sólido. Existem diferentes tipos de sistemas coloidais dependendo do estado de duas fases.
Figura 01: Colóides
Se os sistemas coloidais consistem em uma fase sólida dispersa e um meio de dispersão líquido, tais sistemas são chamados de sóis. Quando o meio líquido é água, o sistema colóide é conhecido como hidrossol; quando o meio líquido é álcool, o sistema é chamado de alcosol. Além disso, quando o meio de dispersão é gás, o sistema é chamado de aerossol.
O que são colóides liofílicos?
Colóides liofílicos são os sistemas coloidais em que a fase dispersa está fortemente ligada ao meio de dispersão por meio de adsorção. Se as duas fases forem separadas usando qualquer técnica de separação, como coagulação, o sol pode ser recriado simplesmente misturando as fases. Por isso, os coloides liofílicos são chamados de coloides reversíveis. Esses sistemas são amantes de solventes. Os colóides liofílicos têm menor tensão superficial e viscosidade do que o meio de dispersão. As partículas não são facilmente observadas ao ultramicroscópico. As partículas são extensivamente hidratadas devido à presença de grupos polares nos colóides liofílicos. Exemplos de colóides liofílicos incluem amido, proteínas, gomas, ácidos metassilícicos e sabões.
O que são colóides liofóbicos?
Colóides liofóbicos não formam interações fortes entre a fase dispersa e o meio de dispersão. As cargas elétricas das partículas sólidas da fase dispersa e do meio de dispersão estabelecem forças de repulsão, que ajudam a manter-se afastadas umas das outras no sistema coloidal. Esses colóides não gostam de solventes. Os colóides liofóbicos são menos estáveis; portanto, um agente estabilizador é frequentemente usado para tornar este sistema estável. Em sóis de colóides liofóbicos, a fase sólida dispersa pode ser separada (coagulada) pela adição de um eletrólito ou aquecimento. Uma vez que as partículas são separadas, elas não podem ser incorporadas de volta aos sóis por meio de simples remistura. Portanto, esses colóides são irreversíveis.
Qual é a diferença entre colóides liofílicos e liofóbicos?
Colóides Liofílicos vs Liofóbicos |
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| Os colóides liofílicos formam uma forte interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão. | Colóides liofóbicos formam pouca ou nenhuma interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão. |
| Solubilidade do solvente | |
| Os colóides liofílicos adoram solventes | Colóides liofóbicos odeiam solventes |
| Coagulação mediante adição de eletrólitos | |
| Alguns eletrólitos não causam coagulação. | Mesmo pequenas quantidades causam coagulação. |
| Detecção de Partículas em um Ultra-Microscópio | |
| As partículas não são facilmente detectadas | As partículas são facilmente detectadas |
| Migração de partículas em um campo elétrico | |
| As partículas podem ou não migrar, mas a migração pode acontecer em qualquer direção. | As partículas podem migrar apenas em uma direção. |
| Exemplos | |
| Amido, gomas, proteínas, sabões e ácidos metassilícicos são alguns exemplos. | Metais como platina, ouro etc, sulfetos e hidróxidos metálicos, enxofre, etc. são alguns exemplos. |
| Reversibilidade | |
| Se as duas fases forem separadas usando qualquer técnica de separação, o sol pode ser recriado simplesmente misturando as fases. Assim, eles são chamados de reversíveis. | Uma vez que as partículas são separadas, elas não podem ser incorporadas de volta aos sóis por meio de simples remistura. Assim, eles são chamados de irreversíveis. |
Resumo – Colóides Liofílicos vs Liofóbicos
Com base na natureza das interações entre a fase dispersa e o meio de dispersão, os colóides são amplamente classificados em dois tipos: colóides liofílicos e liofóbicos. Os coloides liofílicos formam fortes interações entre as fases dispersa e de dispersão, enquanto os coloides liofóbicos não formam ligações fortes. Esta é a principal diferença entre colóides liofílicos e liofóbicos. Amido, gomas, proteínas, sabões e ácidos metassilícicos são alguns exemplos de colóides liofílicos, que são reversíveis e amantes de solventes. Metais como platina, ouro, etc., sulfetos e hidróxidos metálicos e enxofre são alguns exemplos comuns de colóides liofóbicos, que são irreversíveis e odeiam solventes.
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