Diferença entre nitrato de amônio e uréia

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Nitrato de Amônio vs Ureia

Compostos contendo Nitrogênio são comumente usados como fertilizantes porque o nitrogênio é um dos elementos altamente essenciais para o crescimento e desenvolvimento das plantas. Nitrato de amônio e ureia são sólidos contendo nitrogênio.

Nitrato de amônio

Nitrato de amônio tem a fórmula química de NH₄NO_{3. Este é o nitrato de amônia, e tem a seguinte estrutura.}

À temperatura ambiente e pressão padrão, o nitrato de amônio existe como um sólido cristalino branco e inodoro. Este é um sal ácido com um pH de cerca de 5,4. Sua massa molar é 80,052 g/mol. O ponto de fusão do nitrato de amônio é de cerca de 170 ° C e se decompõe quando aquecido a cerca de 210 ^{oC. O nitrato de amônio é usado principalmente para fins agrícolas. É rico em nitrogênio, por isso é usado como fertilizante, para fornecer nitrogênio às plantas. Como seu contato direto com o produto químico não é perigoso e sua toxicidade é menor, é benéfico usá-lo como fertilizante. Além disso, aquecimento ou ignição faz com que o nitrato de amônio exploda. Portanto, é usado como agente oxidante em explosivos. Por causa dessa natureza explosiva, ao armazenar nitrato de amônio, devemos ser extremamente cuidadosos. O nitrato de amônio é estável, mas quando está no estado fundido, o risco de explosão é maior. O risco aumenta se houver contato com materiais oxidáveis, como óleo, diesel, papel, pano ou palha. A produção de nitrato de amônio é uma reação química simples. Quando o ácido nítrico reage com a amônia líquida, o nitrato de amônio na forma de solução é produzido. Industrialmente, ácido nítrico concentrado e gás de amônia são usados para a produção. Por se tratar de uma reação altamente exotérmica e violenta, é desafiador produzi-la em larga escala. Sendo um sal, o nitrato de amônio é altamente solúvel em água. Portanto, quando é usado como fertilizante pode ser lavado e se acumula nos corpos d'água. Esta pode ser uma condição fatal para a vida aquática.}

Urea

Urea tem a fórmula molecular de CO(NH₂)_{2 e a seguinte estrutura.}

É uma carbamida com o grupo funcional C=O. Dois grupos NH_{2estão ligados ao carbono carbonílico por dois lados. A uréia é produzida naturalmente em mamíferos no metabolismo do nitrogênio. Isso é conhecido como o ciclo da uréia, e a oxidação da amônia ou aminoácidos produz uréia dentro de nossos corpos. A maior parte da uréia é excretada pelos rins com a urina, enquanto algumas são excretadas com o suor. A alta solubilidade da uréia em água é útil ao excretá-la do corpo. A ureia é um sólido incolor e inodoro e não é tóxico. Além de ser um produto metabólico, seu principal uso é a produção de fertilizantes. A uréia é um dos fertilizantes de liberação de nitrogênio mais comuns e possui um alto teor de nitrogênio em comparação com outros fertilizantes nitrogenados sólidos. No solo, a uréia é convertida em amônia e dióxido de carbono. Esta amônia pode ser convertida em nitrito por bactérias do solo. Além disso, a ureia é usada para produzir explosivos como o nitrato de ureia. É usado também como matéria-prima para produzir produtos químicos como plásticos e adesivos.}

Qual é a diferença entre Nitrato de Amônio e Ureia?

• A fórmula molecular do nitrato de amônio é NH₄NO_3. A fórmula molecular da ureia é CO(NH₂)_2.

• O nitrato de amônio é um sal, enquanto a ureia não é. É uma carbamida (molécula orgânica).

• Quando dissolvido em água, o nitrato de amônio produz uma solução ácida. Em contraste, as soluções de ureia não são ácidas nem alcalinas.