H2O vs H2O2 | Água vs Propriedades de Peróxido de Hidrogênio, Uso, Diferença
Água (H2O) e peróxido de hidrogênio (H2O2) são moléculas de elementos de oxigênio e hidrogênio.
Água
H2O, que é conhecido por todos como água, é algo sem o qual não podemos viver. Dois hidrogênios são ligados covalentemente ao oxigênio para formar água. A molécula adquire uma forma dobrada para minimizar a repulsão da ligação do par solitário de elétrons, e o ângulo H-O-H é 104o A água é um líquido claro, incolor, insípido e inodoro, e pode estar em várias formas, como névoa, orvalho, neve, gelo, vapor, etc. A água vai para a fase gasosa quando é aquecida acima de 100 oC à pressão atmosférica normal.
A água é realmente uma molécula maravilhosa. É o composto inorgânico mais abundante na matéria viva. Mais de 75% do nosso corpo é composto por água. É um componente das células, atua como solvente e reagente. A água é um líquido à temperatura ambiente, embora tenha um baixo peso molecular de 18 gmol-1 A capacidade da água de formar ligações de hidrogênio é sua característica única. Uma única molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogênio. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, tornando as ligações O-H na água polares. Por causa da polaridade e da capacidade de formar ligações de hidrogênio, a água é um solvente poderoso. É conhecido como um solvente universal devido à sua capacidade de dissolver um grande número de materiais. Além disso, a água tem uma alta tensão superficial, alta aderência e forças coesivas. A água pode suportar mudanças de temperatura sem passar para a forma gasosa ou sólida. Isso é conhecido como tendo uma alta capacidade de calor, que por sua vez é importante para a sobrevivência dos organismos vivos.
Peróxido de hidrogênio
O peróxido de hidrogênio é a forma mais simples de peróxido, que é denotado como H2O2 É um líquido claro com a ebulição ponto 150 oC. É completamente miscível com água, porém, pode ser completamente separado por destilação, pois seu ponto de ebulição é maior que o da água. O peróxido de hidrogênio é um forte agente oxidante e redutor. O peróxido de hidrogênio é uma molécula não linear e não planar. Tem uma estrutura de livro aberto.
Os peróxidos são produzidos como subproduto de várias reações químicas ou como intermediário. Esse tipo de reação acontece dentro do nosso corpo também. O peróxido tem efeitos tóxicos dentro de nossas células. Portanto, eles devem ser neutralizados assim que são produzidos. Nossas células têm um mecanismo especial para isso. Existe uma organela chamada peroxissomos em nossas células, que contém a enzima catalase. Esta enzima catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio em água e oxigênio; assim, fazer uma função de desintoxicação. O peróxido de hidrogênio tem propriedades perigosas como decomposição em oxigênio e água com evolução de calor, se decompõe por contaminação ou contato com superfícies ativas, aumenta dentro dos recipientes devido à formação de pressão de oxigênio e também pode formar misturas explosivas. A ação de branqueamento do peróxido de hidrogênio é devido à oxidação e liberação de oxigênio. Este oxigênio reagirá com a matéria corante, tornando-a incolor.
H2O2 → H2O + O
O + Matéria corante → Matéria incolor
Exceto para branqueamento, H2O2 é usado como oxidante para combustível de foguete, para produção de epóxidos, produtos farmacêuticos e alimentos como antisséptico, etc. O peróxido de hidrogênio é armazenado em frascos de vidro, plástico ou teflon revestidos com cera de parafina.
Qual é a diferença entre Água (H2O) e Peróxido de Hidrogênio (H2O2)?
• Na água, a proporção H:O é 2:1 enquanto que, no peróxido de hidrogênio, é 1:1.
• Na água, o oxigênio é o estado de oxidação -2. No entanto, em H2O2, o oxigênio tem um estado de oxidação -1.
• H2O2 tem um ponto de ebulição mais alto que a água.
• H2O2 é um forte agente oxidante e redutor em comparação com a água.
• A água é um bom solvente em comparação com H2O2.
