Charles Law vs Boyle law
A lei de Charles e a lei de Boyle são duas leis muito importantes relacionadas aos gases. Essas duas leis podem descrever muitas propriedades dos gases ideais. Essas leis são amplamente utilizadas em áreas como química, termodinâmica, aviação e até aplicações militares. É vital ter uma sólida compreensão dessas duas leis para se destacar em tais campos. Neste artigo, vamos discutir o que são a lei de Charles e a lei de Boyle, suas definições, aplicações da lei de Charles e da lei de Boyle, suas semelhanças e, finalmente, as diferenças entre a lei de Charles e a lei de Boyle.
Lei de Boyle
A lei de Boyle é uma lei dos gases. É definido para um gás ideal. Uma compreensão adequada sobre o gás ideal é necessária para entender essas leis dos gases ideais. Gás ideal é um gás para o qual o volume ocupado por cada molécula é zero; também as atrações intermoleculares entre as moléculas são zero. Tais gases ideais não existem em condições da vida real. Os gases, que existem na vida real, são conhecidos como gases reais. Os gases reais têm volumes moleculares e forças intermoleculares. Se o volume combinado de todas as moléculas de um gás real for desprezível em comparação com o volume do recipiente, e as forças intermoleculares forem desprezíveis em comparação com as velocidades das moléculas, então o gás pode ser considerado um gás ideal nesse sistema. A lei de Boyle, que foi proposta em 1662 pelo químico e físico Robert Boyle, pode ser enunciada da seguinte forma. Para uma quantidade fixa de um gás ideal, mantida a uma temperatura fixa, pressão e volume são inversamente proporcionais.
Um sistema fechado é um sistema onde não é possível nenhuma troca de massa entre a vizinhança e o sistema, mas a troca de energia é possível. A lei de Boyle sugere que o produto da pressão e do volume de um gás ideal, a uma temperatura constante, seja constante. Em outras palavras, P V=K, onde p é a pressão, V é o volume e K é a constante. Isso significa que, se a pressão de tal sistema for dobrada, o volume desse sistema se tornará metade de seu valor original.
Lei de Charles
A lei de Charles também é uma lei dos gases, que é definida como um gás ideal em um sistema fechado. Isso afirma que para um sistema de gás ideal fechado sob pressão constante, o volume do sistema é diretamente proporcional à temperatura do sistema. Esta lei foi publicada pela primeira vez pelo filósofo francês Joseph Louis Gay-Lussac, mas ele creditou a descoberta a Jacques Charles. Esta lei sugere que, para tal sistema, a razão entre a temperatura e o volume deve ser constante. Em outras palavras, V/T=K, onde V é o volume do gás e T é a temperatura do gás. Deve-se notar que matematicamente, essa proporcionalidade só funcionará para a escala Kelvin, que é uma escala de temperatura absoluta.
Qual é a diferença entre a lei de Charles e a lei de Boyle?
• A lei de Charles é definida para um sistema com pressão constante, enquanto a lei de Boyle é definida para um sistema com temperatura constante.
• Os dois termos envolvidos na lei de Charles são diretamente proporcionais entre si, enquanto os termos envolvidos na lei de Boyle são inversamente proporcionais.
