Ebulição vs Evaporação
Ebulição e evaporação são propriedades físicas de um objeto e são conceitos frequentemente usados na vida cotidiana e no estudo da física. Muitas pessoas consideram a fervura e a evaporação como sendo a mesma coisa, enquanto existem diferenças fundamentais entre os dois termos e este artigo pretende fazer uma distinção clara entre os dois. Cada líquido tem um ponto de ebulição diferente para líquidos diferentes.
Ponto de ebulição
O ponto de ebulição de uma substância líquida é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa do líquido. Esta é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é capaz de superar a pressão atmosférica e as bolhas são formadas no líquido.
Para entender o ponto de ebulição, precisamos falar um pouco sobre pressão de vapor. É a indicação da taxa de evaporação de um líquido. Todos os líquidos têm uma tendência a evaporar na forma gasosa. As partículas ou moléculas de um líquido têm a tendência de escapar da superfície do líquido. Líquidos que têm uma pressão de vapor mais alta tendem a evaporar rapidamente e são conhecidos como voláteis. Um bom exemplo de tal líquido é a gasolina.
No ponto de ebulição, que é a temperatura na qual um líquido começa a ferver, é a temperatura na qual essa pressão de vapor é igual à pressão atmosférica que permite que as moléculas do líquido evaporem (ou escapem) rapidamente para a atmosfera.
À medida que aplicamos calor à água, sua pressão de vapor começa a aumentar. Começa a ferver assim que esta pressão de vapor se torna igual à pressão atmosférica.
Evaporação
É um processo pelo qual as moléculas de um líquido se tornam gasosas espontaneamente, sem aplicar calor ao líquido. Geralmente pode ser visto como o desaparecimento gradual do líquido quando exposto à atmosfera. Por que a evaporação ocorre afinal? A resposta para esse quebra-cabeça está no fato de que as moléculas em um líquido estão em constante estado de movimento aleatório e continuam colidindo umas com as outras. Normalmente, as moléculas não têm energia suficiente para escapar da superfície do líquido, mas essa colisão transfere energia para algumas moléculas mais do que para outras e, se essas moléculas estiverem perto da superfície do líquido, elas podem voar e tornar-se gasoso. Isso é conhecido como evaporação.
Assim, a evaporação é um tipo de fervura sem aplicação de calor. Mas se o líquido é mantido em um recipiente fechado, as moléculas evaporadas permanecem dentro do recipiente, tornando o ar no recipiente saturado. Então vem um estágio de equilíbrio e a taxa de evaporação se torna igual à condensação do vapor de volta à forma líquida. Assim, não há perda de líquido.
Resumo
• A evaporação e a ebulição são processos semelhantes.
• A evaporação ocorre sem ebulição, ou seja, ocorre em temperaturas mais baixas.
• A evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto a ebulição começa no fundo do líquido.
• A secagem de roupas ao sol é um bom exemplo de evaporação enquanto a fervura é comumente vista ao fazer chá ou café.
