A principal diferença entre ácido duro e ácido mole é que os ácidos duros são cátions de metais eletropositivos e são relativamente não polarizáveis com uma razão carga-raio mais alta, enquanto os ácidos moles são cátions de metais menos eletropositivos com uma menor relação carga-raio e são mais polarizáveis.
Tipicamente, a estabilidade termodinâmica de um complexo metálico depende em grande parte das propriedades do ligante e do íon metálico e do tipo de ligação. Existem dois tipos de ácidos de Lewis como ácidos duros e ácidos moles.
O que é um ácido duro?
Ácidos duros são cátions de metais eletropositivos e são relativamente não polarizáveis com uma razão carga-raio mais alta. Em outras palavras, ácidos duros são ácidos de Lewis que são apenas fracamente polarizáveis. Alguns exemplos de ácidos duros incluem H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ e Ti4+. Normalmente, ácidos duros podem reagir rapidamente com bases duras para formar ligações fortes com elas.
Ácidos duros tendem a se ligar a bases duras. Ácidos duros e bases duras são principalmente de natureza eletrostática. Portanto, a estabilidade de complexos envolvendo ácidos duros e bases duras aumenta quando a carga positiva do metal aumenta e quando o raio diminui.
O que é um ácido mole?
Ácidos moles são cátions de metais menos eletropositivos, com menor razão carga-raio e mais polarizáveis. Em outras palavras, os ácidos moles são normalmente íons maiores que são polarizáveis. Alguns exemplos de ácidos moles incluem BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ e GaCl3. Ácidos moles reagem rapidamente com bases moles para formar fortes ligações com eles.
A interação entre ácidos moles e bases moles pode ser descrita como uma interação amplamente covalente. A maioria dos ácidos moles preencheu completamente ou quase preencheu d subcamadas atômicas. Isso sugere que a ligação pi metal-ligante é importante. Ácidos moles e bases moles formam complexos que são muito mais estáveis do que os argumentos eletrostáticos previstos.
Qual é a diferença entre ácido duro e ácido macio?
Tipicamente, a estabilidade termodinâmica de um complexo metálico depende em grande parte das propriedades do ligante e do íon metálico e do tipo de ligação. Existem dois tipos de bases de Lewis: bases duras e bases moles. A principal diferença entre ácido duro e ácido mole é que os ácidos duros são cátions de metais eletropositivos, e eles são relativamente não polarizáveis com uma razão carga-raio mais alta, enquanto os ácidos moles são cátions de metais menos eletropositivos com uma carga-raio mais baixa. razão de raio e são mais polarizáveis. Alguns exemplos de ácidos duros incluem H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ e Ti4+, enquanto alguns exemplos de ácidos moles incluem BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ e GaCl3.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre ácido duro e ácido mole em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Ácido Duro vs Ácido Suave
Ácidos duros são cátions de metais eletropositivos e são relativamente não polarizáveis com uma razão carga-raio mais alta. Ácidos moles são cátions de metais menos eletropositivos com uma relação carga-raio mais baixa; são mais polarizáveis. Então, esta é a principal diferença entre ácido duro e ácido mole.
