A principal diferença entre a timolftaleína e a fenolftaleína é que a mudança de cor da timolftaleína ocorre de incolor para azul, enquanto a mudança de cor da fenolftaleína ocorre de incolor para rosa ao mudar as condições de reação de ácido para básico.
Timolftaleína e fenolftaleína são dois indicadores de pH diferentes que são muito úteis em processos analíticos titrimétricos.
O que é Timolftaleína?
Timolftaleína é um tipo de corante ftaleína que é útil como indicador ácido-base. A fórmula química da timolftaleína é C28H30O4. É um indicador de pH que dá sua mudança de cor mediante as mudanças no pH da mistura de reação. A faixa de pH de transição deste indicador é de cerca de 9,3 a 10,5. A timolftaleína é incolor abaixo de pH 9,3, enquanto aparece na cor azul em valores de pH acima de 10,5. Além disso, o coeficiente de extinção molar da timolftaleína é 38 000 M-1cm-1 a 595 nm para o ânion indicador de cor azul.
Figura 01: A Estrutura Química do Indicador Timolftaleína
A síntese de timolftaleína pode ser realizada usando timol e anidrido ftálico. O produto desta reação de síntese é um pó branco que também é a forma comercialmente disponível de timolftaleína. Em altas temperaturas, esta substância tende a se decompor. Além disso, esta substância é usada como laxante e também para a tinta que desaparece.
O que é Fenolftaleína?
Fenolftaleína é um indicador de pH que é útil como indicador de titulação ácido-base. Este é um indicador muito comum que costumamos usar em nossos processos de titulação de laboratório. A fórmula química desta substância é C20H14O4. Podemos escrever este termo simplesmente como “Hin” ou como “phph”. A cor ácida da fenolftaleína é incolor, enquanto a cor básica da fenolftaleína é rosa. A faixa de pH para que essa mudança de cor ocorra é em torno de 8,3 – 10,0 pH.
Além disso, o indicador fenolftaleína é ligeiramente solúvel em água e, muitas vezes, se dissolve em álcoois. Dessa forma, podemos usá-los facilmente em titulações. A fenolftaleína é um ácido fraco que pode liberar prótons para a solução. A forma ácida da fenolftaleína é não iônica e incolor. A forma desprotonada da fenolftaleína é de cor rosa e é uma forma iônica. Se adicionarmos uma base à mistura de reação consistindo de indicador fenolftaleína, o equilíbrio entre as formas iônica e não iônica tende a se deslocar para o estado desprotonado porque os prótons são removidos da solução.
Figura 02: Cor Básica da Fenolftaleína
Em relação à síntese do indicador fenolftaleína, podemos produzi-lo a partir da condensação do anidrido ftálico na presença de dois equivalentes de fenol em condições ácidas. Além disso, esta reação pode ser catalisada usando uma mistura de cloreto de zinco e cloreto de tionila.
Qual é a diferença entre timolftaleína e fenolftaleína?
Timolftaleína e fenolftaleína são dois indicadores de pH diferentes que são muito úteis em processos analíticos titrimétricos. A principal diferença entre a timolftaleína e a fenolftaleína é que a mudança de cor da timolftaleína ocorre de incolor para azul, enquanto a mudança de cor da fenolftaleína ocorre de incolor para rosa ao mudar as condições de reação de ácido para básico. Além disso, a faixa de pH ativo da timolftaleína é de 9,3 a 10,5, enquanto a faixa de pH ativo da fenolftaleína é de 8,3 a 10,0.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre timolftaleína e fenolftaleína em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Timolftaleína vs Fenolftaleína
Timolftaleína e fenolftaleína são dois indicadores de pH diferentes que são muito úteis em processos analíticos titrimétricos. A principal diferença entre a timolftaleína e a fenolftaleína é que a mudança de cor da timolftaleína ocorre de incolor para azul, enquanto a mudança de cor da fenolftaleína ocorre de incolor para rosa ao mudar as condições de reação de ácido para básico.
