A principal diferença entre ponto triplo e ponto eutético é que no ponto triplo, três fases de uma substância existem em equilíbrio, enquanto que no ponto eutético, uma mistura eutética particular congela ou derrete.
Mudar a temperatura e a pressão de um sistema químico pode alterar o estado físico ou a fase desse sistema porque os componentes desse sistema têm pontos de fusão e ebulição particulares nos quais as mudanças de fase ocorrem entre sólido, líquido e gasoso fases.
O que é Ponto Triplo?
O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio. Ele descreve um estado termodinâmico específico da matéria. Às vezes, o ponto triplo pode envolver mais de uma fase sólida quando existem polimorfos da substância. Em um diagrama de fase, o ponto triplo é o ponto em que todas as três linhas de fronteira se encontram.
Figura 01: Ponto Triplo
O que é Ponto Eutético?
Ponto eutético é a temperatura e pressão na qual uma certa mistura líquida se transforma em duas fases sólidas ao mesmo tempo ao resfriar o líquido. Um sistema eutético é uma mistura homogênea de substâncias que podem fundir ou solidificar a uma temperatura inferior ao ponto de fusão dos constituintes dessa mistura. Além disso, o termo temperatura eutética descreve a temperatura de fusão mais baixa possível para todas as razões de mistura possíveis que estão envolvidas na formação da mistura.
Figura 02: Ponto Eutético
Ao aquecer uma mistura eutética, a rede de um componente da mistura fundirá primeiro na temperatura eutética. No entanto, ao resfriar o sistema eutético, cada componente da mistura tende a solidificar, formando a rede desse componente a uma temperatura distinta. A solidificação acontece até que todos os materiais se tornem sólidos. Em geral, um sistema eutético contém dois componentes: assim, à temperatura eutética, o líquido se transforma em duas fases sólidas ao mesmo tempo e à mesma temperatura. Assim, podemos nomear esse tipo de reação como uma reação trifásica. Este é um tipo específico de reação de fase; por exemplo, um líquido solidifica, formando redes sólidas alfa e beta. Aqui, a fase líquida e a fase sólida estão em equilíbrio uma com a outra, um equilíbrio térmico.
Qual é a diferença entre o ponto triplo e o ponto eutético?
O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio. O termo ponto eutético é a temperatura e pressão na qual uma certa mistura líquida se transforma em duas fases sólidas ao mesmo tempo ao resfriar o líquido. A principal diferença entre o ponto triplo e o ponto eutético é que no ponto triplo, três fases de uma substância existem em equilíbrio, enquanto que no ponto eutético, uma mistura eutética particular congela ou derrete. Em outras palavras, no ponto triplo, três fases coexistem nas mesmas condições de temperatura e pressão, enquanto no ponto eutético, um líquido se converte em duas fases sólidas nas mesmas condições de temperatura e pressão.
O infográfico abaixo lista as diferenças entre o ponto triplo e o ponto eutético em forma de tabela para comparação lado a lado
Resumo – Ponto Triplo x Ponto Eutético
Em resumo, o ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio, enquanto o ponto eutético é a temperatura e pressão na qual uma certa mistura líquida transforma-se em duas fases sólidas ao mesmo tempo ao resfriar o líquido. A principal diferença entre ponto triplo e ponto eutético é que no ponto triplo, três fases de uma substância existem em equilíbrio, enquanto que no ponto eutético, uma mistura eutética particular congela ou derrete.
