Key Difference – Ponto Crítico vs Ponto Triplo
Ponto crítico e ponto triplo são termos usados para explicar temperaturas e pressões nas quais duas ou mais fases de substâncias podem coexistir entre si. O ponto crítico é a condição na qual coexistem as fases líquida e vapor da mesma substância. O ponto triplo é a condição na qual todas as três fases da matéria podem coexistir entre si. A principal diferença entre um ponto crítico e o ponto triplo é que o ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância, enquanto o ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.
O que é Ponto Crítico?
O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância. Uma curva de equilíbrio de fases ou um diagrama de fases é o gráfico de pressão versus temperatura no qual as mudanças de fase da substância são mostradas. Isso mostra as temperaturas e pressão em que a substância existe como um sólido, líquido ou gás. O ponto crítico é a temperatura e pressão em que coexistem a fase líquida e vapor.
Figura 01: Diagrama de Fase mostrando o Ponto Crítico e o Ponto Triplo
A temperatura e a pressão no ponto crítico são denominadas como temperatura crítica (Tc) e pressão crítica (Pc). Conforme mostrado na imagem acima, as linhas entre duas fases são conhecidas como limites. Um ponto crítico indica o ponto em que os limites da linha desaparecem.
Saber o ponto crítico de uma substância às vezes é muito importante. Por exemplo, um gás nunca pode ser condensado em temperaturas e pressões acima de seu ponto crítico. Isso ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas do gás são enfraquecidas em temperaturas muito altas, pois a energia cinética dessas moléculas é aumentada.
Existem dois tipos de ponto crítico;
Ponto Crítico de Vapor Líquido
Este é um típico ponto crítico em que o vapor de uma substância coexiste com sua forma líquida. O ponto crítico da água está em 647 K e 22,064 MPa.
Ponto Crítico Líquido-Líquido
Este tipo de pontos críticos é definido para soluções. É a temperatura e pressão em que uma mistura de solução é separada em duas fases líquidas distintas.
O que é Ponto Triplo?
O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio. Ele descreve um estado termodinâmico específico de fosco. Às vezes, o ponto triplo pode envolver mais de uma fase sólida quando existem polimorfos da substância. Em um diagrama de fases, o ponto triplo é o ponto em que todas as três linhas de fronteira se encontram. Alguns exemplos de pontos triplos são dados abaixo.
Quais são as semelhanças entre o ponto crítico e o ponto triplo?
- O Ponto Crítico e o Ponto Triplo descrevem certas temperaturas e pressões específicas.
- Tanto o Ponto Crítico quanto o Ponto Triplo descrevem estados de equilíbrio onde dois ou mais estados físicos de uma substância coexistem.
Qual é a diferença entre Ponto Crítico e Ponto Triplo?
Ponto Crítico vs Ponto Triplo |
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| O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância. | O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio. |
| Fases | |
| O ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância. | O ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância. |
| Água como exemplo | |
| O ponto crítico da água está a 647 K e 22,064 MPa. | O ponto triplo da água está a 273,16 K e 0,611657 MPa. |
| Diagrama de Fase | |
| O ponto crítico é o ponto final de uma curva de diagrama de fase. | Ponto triplo é o ponto em que todas as linhas de fronteira se encontram. |
Resumo – Ponto Crítico vs Ponto Triplo
Ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fases dessa substância, que fornece a temperatura e a pressão nas quais a fase líquida e vapor de uma substância podem coexistir. O ponto triplo fornece a temperatura e a pressão em que todas as três fases da matéria podem coexistir umas com as outras. A diferença entre um ponto crítico e o ponto triplo é que o ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância, enquanto o ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.
