A principal diferença entre afinidade eletrônica e entalpia de ganho de elétron é que a afinidade eletrônica se refere à tendência de um átomo isolado de obter um elétron, enquanto a entalpia de ganho de elétron é a energia liberada quando um átomo neutro isolado ganha um elétron extra.
Afinidade de elétrons e entalpia de ganho de elétrons são dois termos relacionados porque a entalpia de ganho de elétrons é uma medida relativa à afinidade de elétrons.
O que é afinidade eletrônica?
Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro ou uma molécula (na fase gasosa) ganha um elétron de fora. Este processo de ganho de elétrons pode causar a formação de uma espécie química carregada negativamente.
Além disso, a adição de um elétron a um átomo neutro ou uma molécula libera energia. Podemos chamar isso de reação exotérmica. Este tipo de reação resulta em um íon negativo. No entanto, se outro elétron for adicionado a esse íon negativo, a energia deve ser fornecida para prosseguir com essa reação. Isso ocorre porque o elétron de entrada é repelido por outros elétrons. Esse fenômeno é chamado de reação endotérmica.
As primeiras afinidades eletrônicas são valores negativos e os segundos valores de afinidade eletrônica da mesma espécie são valores positivos.
A afinidade eletrônica mostra uma variação periódica na tabela periódica. Isso ocorre porque o elétron de entrada é adicionado ao orbital mais externo de um átomo. Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com a ordem crescente de seu número atômico. Quando o número atômico aumenta, o número de elétrons que eles têm em seus orbitais mais externos aumenta.
Em geral, a afinidade eletrônica deve aumentar ao longo do período da esquerda para a direita porque o número de elétrons aumenta ao longo do período; assim, é difícil adicionar um novo elétron. Quando analisados experimentalmente, os valores de afinidade eletrônica mostram um padrão em zig-zag em vez de um padrão que mostra um aumento gradual.
O que é entalpia de ganho de elétrons?
Entalpia de ganho de elétrons é a mudança na entalpia quando um átomo neutro ou uma molécula ganha um elétron de fora. Podemos dizer que é a quantidade de energia liberada quando um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) ganha um elétron de fora. Portanto, a entalpia de ganho de elétrons é outro termo que usamos para afinidade eletrônica. A unidade para a medida da entalpia de ganho de elétrons é kJ/mol. A nova adição de elétrons causa a formação de uma espécie química carregada negativamente.
No entanto, há uma distinção entre entalpia de ganho de elétrons e afinidade eletrônica. A entalpia de ganho de elétrons representa a energia liberada para a vizinhança quando um elétron é ganho, enquanto a afinidade eletrônica representa a energia absorvida pela vizinhança quando um elétron é ganho. Portanto, a entalpia de ganho de elétrons é um valor negativo, enquanto a afinidade eletrônica é um valor positivo. Basicamente, ambos os termos representam o mesmo processo químico.
A entalpia de ganho do elétron nos dá uma idéia de quão forte um elétron está ligado a um átomo. Quanto maior a quantidade de energia liberada, maior a entalpia de ganho de elétrons.
O valor da entalpia de ganho de elétron depende da configuração eletrônica do átomo para o qual um elétron é ganho. A adição de um elétron a um átomo neutro ou uma molécula libera energia. Isso é chamado de reação exotérmica. Esta reação resulta em um íon negativo. A entalpia de ganho de elétrons será um valor negativo. Mas se outro elétron for adicionado a esse íon negativo, deve-se fornecer energia para prosseguir com essa reação. Isso ocorre porque o elétron de entrada é repelido pelos outros elétrons. Esse fenômeno é chamado de reação endotérmica. Aqui, a entalpia de ganho de elétrons será um valor positivo.
Qual é a diferença entre afinidade eletrônica e entalpia de ganho eletrônico?
Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro ou uma molécula (na fase gasosa) ganha um elétron de fora. A entalpia de ganho de elétrons é a mudança na entalpia quando um átomo neutro ou uma molécula ganha um elétron de fora. A principal diferença entre a afinidade eletrônica e a entalpia de ganho de elétrons é que a afinidade eletrônica se refere à tendência de um átomo isolado de obter um elétron, enquanto a entalpia de ganho de elétrons é a energia que é liberada quando um átomo neutro isolado ganha um elétron extra.
Abaixo está um resumo da diferença entre afinidade eletrônica e entalpia de ganho de elétrons em forma de tabela.
Resumo – Afinidade de elétrons vs entalpia de ganho de elétrons
Afinidade de elétrons e entalpia de ganho de elétrons são dois termos relacionados porque a entalpia de ganho de elétrons é uma medida relativa à afinidade eletrônica. A principal diferença entre a afinidade eletrônica e a entalpia de ganho de elétrons é que a afinidade eletrônica se refere à tendência de um átomo isolado de obter um elétron, enquanto a entalpia de ganho de elétrons é a energia liberada quando um átomo neutro isolado ganha um elétron extra.
