A principal diferença entre entalpia e entalpia molar é que a entalpia é o conteúdo total de calor de um sistema termodinâmico, enquanto a entalpia molar é o calor total por mol de reagente no sistema.
Entalpia e entalpia molar são termos úteis em físico-química para a determinação do conteúdo total de calor em um sistema termodinâmico. Podemos definir um sistema termodinâmico como um corpo de matéria ou radiação confinado por paredes com certas permeabilidades que podem separar esse sistema do ambiente.
O que é entalpia?
Entalpia de um sistema é uma quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. É igual à energia interna do sistema mais o produto da pressão e do volume. Portanto, é uma propriedade termodinâmica de um sistema.
A equação da entalpia é dada abaixo.
H=U + PV
Na equação acima, H é a entalpia do sistema, U é a energia interna do sistema, P é a pressão e V é o volume. A entalpia de um sistema é a indicação da capacidade desse sistema de liberar calor (para realizar trabalho não mecânico). A entalpia é denotada pelo símbolo H.
Figura 01: Diagrama de entalpia mostrando as mudanças de entalpia para uma reação química específica
A determinação da entalpia de um sistema permite indicar se uma reação química é exotérmica ou endotérmica. A mudança na entalpia de um sistema pode ser usada para determinar o calor das reações e prever se uma reação química é espontânea ou não.
O que é entalpia molar?
Entalpia molar é o valor de entalpia dado por mol. Nesta definição, a entalpia é uma quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. É igual à energia interna do sistema mais o produto da pressão e do volume. A unidade de medida para este valor é KJ/mol. Portanto, podemos derivar a equação para a determinação da entalpia molar da seguinte forma:
entalpia molar=DH/n
Onde DH é a variação de entalpia do sistema, “n” é o número de mols do reagente envolvido no sistema. Por exemplo, a entalpia molar para a formação de uma substância particular é a mudança na entalpia quando um mol de espécies químicas é formado no estado padrão a uma temperatura especificada. Essa formação da substância ocorre a partir da forma mais estável dos elementos químicos constituintes dessa substância em seu estado padrão.
Qual é a diferença entre entalpia e entalpia molar?
Entalpia e entalpia molar são termos úteis em físico-química para a determinação do conteúdo total de calor em um sistema termodinâmico. A principal diferença entre entalpia e entalpia molar é que a entalpia é o conteúdo total de calor de um sistema termodinâmico, enquanto a entalpia molar é o calor total por mol de reagente no sistema. Além disso, a unidade de medida da entalpia é joules ou quilojoules, enquanto a unidade de medida da entalpia molar é quilojoules por mol.
A tabela a seguir resume a diferença entre entalpia e entalpia molar.
Resumo – Entalpia vs Entalpia Molar
Entalpia e entalpia molar são termos úteis que ajudam a determinar o conteúdo total de calor em um sistema termodinâmico. A entalpia de um sistema é uma quantidade termodinâmica equivalente ao conteúdo total de calor de um sistema. A entalpia molar é o valor de entalpia dado por mol. Portanto, a principal diferença entre entalpia e entalpia molar é que a entalpia é o conteúdo total de calor de um sistema termodinâmico, enquanto a entalpia molar é o calor total por mol de reagente no sistema.
